题目内容

18．mg铁与一定量水蒸气在高温条件下充分反应，测得生成氢气8.96L，将所得固体混合物完全溶解于足量盐酸，又放出氢气2.24L（气体体积均己折算为标况下），向所得溶液中滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化．计算：
（1）铁与水蒸气反应时生成的氧化产物质量是多少？
（2）最初所用铁粉的质量是多少？

分析 （1）高温下，铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气；
（2）根据得失电子守恒，n（Fe）=n（H2），分析求解．

解答 解：（1）高温下，铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应方程式为
3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4 +4H2，
                   232g   4×22.4L
                 m（Fe3O4）   8.96L
所以$\frac{232g}{m（F{e}_{3}{O}_{4}）}=\frac{4×22.4L}{8.96L}$，解之得：m（Fe3O4）=23.2g； 
答：铁与水蒸气反应时生成的氧化产物质量是23.2g； 
（2）根据得失电子守恒，n（Fe）=n（H2），n（H2）=$\frac{2.24L+8.96L}{22.4L/mol}$=0.5mol，所以最初所用铁粉的质量是0.5mol×56g/mol=28g；
答：最初所用铁粉的质量是28g．

点评 本题考查根据方程式的计算，根据原子守恒得到物质的物质的量之间的关系，根据关系式计算即可，化繁为简，题目难度不大．

练习册系列答案
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8．常见锌锰干电池因含有汞、酸或碱等，废弃后进入环境将造成严重危害．某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的各种资源
（1）铜帽溶解时加入H2O2的目的是Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O（用化学方程式表示）．
（2）滤渣的主要成分为含锰混合物，向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止．主要反应为：2MnO（OH）+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4═3MnSO4+4CO2↑+6H2O．
①当1mol MnO2参加反应时，共有4mol 电子发生转移．
②MnO（OH）与浓盐酸在加热条件下也可发生反应，试写出该反应的化学方程式：2MnO（OH）+6HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MnCl2+Cl2↑+4H2O．
（3）碱性锌锰干电池的电解质为KOH溶液，已知其总反应方程式为：
Zn+2MnO2+2H2O═3MnOOH+Zn（OH）2，其负极电极反应式为Zn+2OH--2e-=Zn（OH）2．
（4）ZnO 和Al2O3的化学性质相似，写出ZnO和NaOH溶液反应的离子方程式：ZnO+2OH-=ZnO22-+H2O．
9．只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、NaCl、NaOH四种无色溶液区分开，这种试剂是（　　）
A．BaCl2溶液B．FeCl2溶液C．FeCl3溶液D．Fe（NO3）2溶液
6．在一定温度下，有a．盐酸   b．硫酸   c．醋酸三种酸：
（1）写出醋酸的电离方程式：CH3COOH?CH3COO-+H+；当其物质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是b＞a＞c；（用a、b、c表示，下同）
（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是b＞a=c；
（3）若三者c（H+）相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为c＞a＞b；
（4）当三者c（H+）相同且相同体积时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是c＞a=b；
（5）当c（H+）相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2（相同状况），则反应所需时间的由由大到小的顺序是a=b＞c；
（6）将c（H+）相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c（H+）由大到小的顺序是c＞a=b．
13．下列实验可获成功的是（　　）
A．用乙烷和氯气等物质的量混合可以得到纯净的氯乙烷
B．将稀硫酸和无水酒精按3：1的体积比混合加热到170℃制取乙烯
C．将电石和饱和食盐水置于启普发生器中制取乙炔
D．用酸性KMnO4溶液可将己烷和己烯二种无色液体鉴别开来
3．（1）下列有关硅单质及其化合物的说法正确的是B．
A．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
B．水泥、玻璃、陶瓷都是硅酸盐产品
C．自然界中的硅元素储量丰富，并存在大量的硅单质
D．SiO2属于酸性氧化物，故只与碱溶液发生化学反应，不与任何酸反应
（2）某些化学反应可用下式表示（未配平）：A+B→C+D+H2O，请回答下列问题：
 ①若A、C、D均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，D具漂白性．
a．写出该反应的离子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
b．Mg（ClO3）2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：MgCl2+2NaClO3=Mg（ClO3）2+2NaCl，
  已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图所示：
将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg（ClO3）2．简述可制备Mg（ClO3）2的原因：
在某一温度时，NaCl最先达到饱和析出；Mg（ClO3）2的溶解度随温度的变化最大；NaCl与其他物质的溶解度有一定差别．
②若A与B加热生成的产物C、D均为无色气体，且C、D两分子中组成元素的原子个数比都为1：2，则符合上式的化学方程式是：C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
 ③若A为过氧化钠，B为硫酸，则C、D的化学式为Na2SO4、O2．
10．工农业生产和科学实验中常常涉及溶液的酸碱性，人们的生活健康也与溶液的酸碱性有关，因此，测试和控制溶液的pH具有重要意义．
（1）常温下，下列事实一定能证明HA是弱电解质的是③④⑤⑥．
①常温下HA溶液的pH小于7
②用HA溶液做导电实验，灯泡很暗
③常温下NaA溶液的pH大于7
④0.1mol/L HA溶液的pH=2.1
⑤将等体积的pH=2的HCl与HA分别与足量的Zn反应，放出的H2体积HA多．
⑥pH=1的HA溶液稀释至100倍，pH约为2.8
（2）常温下，①将 pH=3的HA溶液与将 pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液可能
呈ac（选填字母：a酸性、b碱性、c中性 ）．②将等物质的量浓度的HA溶液与NaOH溶液等体积混合后，溶液可能呈bc（选填字母：a酸性、b碱性、c中性 ）．用离子方程式解释混合液②呈酸性或碱性的原因A-+H2O?HA+OH-．
（3）①甲、乙两烧杯均盛有5mL pH=3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=4．关于甲、乙烧杯中溶液的描述正确的是AC
A．溶液的体积10V甲≥V乙
B．水电离出的OH-浓度：10c（OH-）甲=c（OH-）乙
C．若分别与5mL pH=11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲≤乙
D．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙
（4）若HA为弱酸，一定浓度的HA和NaA的混合溶液可作为控制体系pH的缓冲溶液，向缓冲溶液中加入少量的酸或碱，溶液pH 的变化很小，下列体系可作为缓冲溶液的有AC．
A．氨水和氯化铵混合溶液                  B．硝酸和硝酸钠溶液
C．盐酸和氯化钠混合溶液                  D．醋酸和醋酸钠溶液
（5）某二元酸（化学式用H2B表示 ）在水中的电离方程式是：H2B=H++HB-；HB-?H++B2-．在0.1mol•L-1的Na2B溶液中，c（B2- ）+c（HB-）=0.1mol•L-1．
（6）在25℃下，将a mol•L-1的氨水与0.01mol•L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中c（NH4+）=c（Cl-），用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$．
7．现有AlCl3和FeCl3混合溶液，其中Al3+和Fe3+的物质的量之和为0.1mol，在此溶液中加入90mL浓度为4mol/L的NaOH溶液，使其充分反应，设Al3+的物质的量与总物质的量的比值为x．
（1）根据反应的化学方程式计算x=0.4时，溶液中产生的沉淀是什么，其物质的量是多少？
（2）计算沉淀中只有Fe（OH）3时的x的取值范围．请在图中画出沉淀总量（mol）随x（0→1）变化的曲线．
15．将1.12g铁粉加入25mL 2mol/L的FeCl3溶液中，充分反应后，其结果是（　　）
A．铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl-基本保持不变
B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，不显红色
C．Fe2+和Fe3+物质的量之比为6：1
D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：5

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