题目内容

1．下列有关说法正确的是（　　）
A．加入反应物，使活化分子的百分数增加，反应速率加快
B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小体积）可增加活化分子的百分数使化学反应速率增大
C．升高温度使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D．活化分子间发生的碰撞为有效碰撞

分析 A．加入反应物，增大单位体积内活化分子个数；
B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小体积）可增加单位体积内活化分子个数；
C．升高温度增大活化分子百分数；
D．活化分子之间的碰撞不一定的有效碰撞．

解答 解：A．加入反应物，增大单位体积内活化分子个数，但活化分子百分数不变，故A错误；
B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小体积）可增加单位体积内活化分子个数，但活化分子百分数不变，故B错误；
C．升高温度使部分非活化分子转化为活化分子，所以增大活化分子百分数，反应速率加快，故C正确；
D．活化分子之间的碰撞不一定的有效碰撞，只有发生化学反应的活化分子之间的碰撞才是有效碰撞，故D错误；
故选C．

点评 本题考查影响反应速率的因素，为高频考点，把握浓度、温度、压强、催化剂对反应速率的影响即可解答，侧重活化理论的理解及分析的考查，易错选项是D．

练习册系列答案
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11．钢铁工业是国家工业的支柱，每年钢铁生锈让国家损失大量资金，请回答钢铁腐蚀与防护过程中的有关问题．
（1）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀．装置示意图如下：
①A电极对应的金属是铜（写元素名称），B电极的电极反应式是Cu2++2e-═Cu；
②若电镀前铁、铜两片金属质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12g，则电镀时电路中通过的电子为0.08；
③镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因铁比铜活泼，镀层破坏后，在潮湿环境中形成原电池，铁为负极，加速铁的腐蚀．
12．Ⅰ．锌是人体健康所必需的元素，葡萄糖酸锌是一种常用的补锌剂，对婴儿及青少年的智力和身体发育有重要作用．工业上以葡萄糖酸钙为原料通过如下两步制备葡萄糖酸锌：

步骤1：充分反应后，过滤除去CaSO4沉淀．
步骤2：将葡萄糖酸溶液与ZnO混合．
（1）步骤2中，待其充分反应后，须继续加入葡萄糖酸溶液至pH为5.8，目的是抑制Zn2+的水解．
（2）下列物质可替代ZnO的是b、e（填字母）．
a．NH3•H2O      b．Zn（OH）2       c．NaOH      d．ZnSO4e．ZnCO3．
Ⅱ．葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质．葡萄糖酸钙可通过以下反应制得：
C6H12O6（葡萄糖）+Br2+H2O→C6H12O7（葡萄糖酸）+2HBr
2C6H12O7（葡萄糖酸）+CaCO3→（C6H11O7）2 Ca （葡萄糖酸钙）+H2O+CO2
相关物质的溶解性见下表：
物质名称葡萄糖酸钙葡萄糖酸溴化钙氯化钙
水中的溶解性可溶于冷水
易溶于热水		可溶易溶易溶
乙醇中的溶解性微溶微溶可溶可溶
实验流程如下：
请回答下列问题：
（3）第①步中溴水氧化葡萄糖可以用如图装置，其中水浴加热的原因是溶液受热均匀，且便于控制温度

（4）第②步中所加CaCO3还发生了其他反应，写出其中一个主要反应的方程式CaCO3+2HBr=CaBr2+CO2↑+H2O；
（5）第③步需趁热过滤，原因是葡萄糖酸钙冷却后结晶析出，如不趁热过滤会损失产品；第④步加入乙醇的作用是可降低葡萄糖酸钙在溶剂中的溶解度，有利于葡萄糖酸钙析出；
（6）第⑥步中，下列洗涤剂最合适的是D．
A．冷水 B．热水 C．乙醇 D．乙醇-水混合溶液．
9．只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、NaCl、NaOH四种无色溶液区分开，这种试剂是（　　）
A．BaCl2溶液B．FeCl2溶液C．FeCl3溶液D．Fe（NO3）2溶液
16．某学校化学学习小组为探究二氧化氮的性质，按如图所示装置进行实验．
请回答下列问题：
（1）装置甲中盛放浓硝酸的仪器A的名称是：分液漏斗，该装置中发生反应的化学方程式为Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
（2）实验过程中，装置乙、丙中出现的现象分别是成红棕色气体；蒸馏水中有气泡产生，生成无色气体装置丙中的试管内发生反应的离子方程式为3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO，此反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：2
（3）为了探究NO的还原性，可以在装置丁的导气管C中通入一种气体；通入的这种气体的名称是氧气．
6．在一定温度下，有a．盐酸   b．硫酸   c．醋酸三种酸：
（1）写出醋酸的电离方程式：CH3COOH?CH3COO-+H+；当其物质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是b＞a＞c；（用a、b、c表示，下同）
（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是b＞a=c；
（3）若三者c（H+）相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为c＞a＞b；
（4）当三者c（H+）相同且相同体积时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是c＞a=b；
（5）当c（H+）相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2（相同状况），则反应所需时间的由由大到小的顺序是a=b＞c；
（6）将c（H+）相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c（H+）由大到小的顺序是c＞a=b．
13．下列实验可获成功的是（　　）
A．用乙烷和氯气等物质的量混合可以得到纯净的氯乙烷
B．将稀硫酸和无水酒精按3：1的体积比混合加热到170℃制取乙烯
C．将电石和饱和食盐水置于启普发生器中制取乙炔
D．用酸性KMnO4溶液可将己烷和己烯二种无色液体鉴别开来
10．工农业生产和科学实验中常常涉及溶液的酸碱性，人们的生活健康也与溶液的酸碱性有关，因此，测试和控制溶液的pH具有重要意义．
（1）常温下，下列事实一定能证明HA是弱电解质的是③④⑤⑥．
①常温下HA溶液的pH小于7
②用HA溶液做导电实验，灯泡很暗
③常温下NaA溶液的pH大于7
④0.1mol/L HA溶液的pH=2.1
⑤将等体积的pH=2的HCl与HA分别与足量的Zn反应，放出的H2体积HA多．
⑥pH=1的HA溶液稀释至100倍，pH约为2.8
（2）常温下，①将 pH=3的HA溶液与将 pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液可能
呈ac（选填字母：a酸性、b碱性、c中性 ）．②将等物质的量浓度的HA溶液与NaOH溶液等体积混合后，溶液可能呈bc（选填字母：a酸性、b碱性、c中性 ）．用离子方程式解释混合液②呈酸性或碱性的原因A-+H2O?HA+OH-．
（3）①甲、乙两烧杯均盛有5mL pH=3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=4．关于甲、乙烧杯中溶液的描述正确的是AC
A．溶液的体积10V甲≥V乙
B．水电离出的OH-浓度：10c（OH-）甲=c（OH-）乙
C．若分别与5mL pH=11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲≤乙
D．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙
（4）若HA为弱酸，一定浓度的HA和NaA的混合溶液可作为控制体系pH的缓冲溶液，向缓冲溶液中加入少量的酸或碱，溶液pH 的变化很小，下列体系可作为缓冲溶液的有AC．
A．氨水和氯化铵混合溶液                  B．硝酸和硝酸钠溶液
C．盐酸和氯化钠混合溶液                  D．醋酸和醋酸钠溶液
（5）某二元酸（化学式用H2B表示 ）在水中的电离方程式是：H2B=H++HB-；HB-?H++B2-．在0.1mol•L-1的Na2B溶液中，c（B2- ）+c（HB-）=0.1mol•L-1．
（6）在25℃下，将a mol•L-1的氨水与0.01mol•L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中c（NH4+）=c（Cl-），用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$．
18．写出下列反应的离子方程式
①碳酸氢钠和盐酸HCO3-+H+=C02↑+H2O；
②氢氧化钡和硫酸Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O；
③钠和水2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑．

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