题目内容

12．A、B、C、D、E是原子序数由小到大排列的五种短周期元素，其中A、B、C、D的原子序数之和为32，A是元素周期表中原子半径最小的元素，B、C左右相邻，C、D位于同主族．
（1）写出一个能证明D、E两元素非金属性强弱事实的化学方程式Cl2+H2S=2HCl+S↓．
（2）A与C组成的化合物中含有的化学键类型为只有共价键（填“只有共价键”或“只有离子键”或“既有离子键又有共价键”）
（3）A、B、C、D四种元素中的三种能组成一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，其中起酸性作用的酸占消耗酸总物质的量的百分比是25%．
（4）由A、B、C、D四种元素组成的一种离子化合物X．
①已知1molX能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体．写出加热条件下X与NaOH浓溶液反应的离子方程式NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
②又知X既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出X的化学式（NH4）2SO3．

分析 A、B、C、D、E是原子序数由小到大排列的五种短周期元素，其中A、B、C、D的原子序数之和为32，A是元素周期表中原子半径最小的元素，则A为H元素；B、C左右相邻，C、D位于同主族，设B的原子序数为x，则C原子序数为x+1，D原子序数为x+1+8，故1+x+x+1+x+1+8=32，解得x=7，故B为N元素，C为O元素，D为S元素，则E为Cl．
（1）利用元素单质之间的相互转化可以证明非金属性强弱；
（2）A与C组成的化合物为H2O或H2O2；
（3）由H、N、O、S四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，则该酸为硝酸，稀硝酸与Cu反应方程式为：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；
（4）由H、N、O、S四种元素组成的一种离子化合物X：
①1molX能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体，说明该物质阳离子为NH4+，且1molA中含有2molNH4+，则A为硫酸铵或亚硫酸铵，铵根离子与氢氧根离子反应生成氨气；
②X既能与盐酸反应，又能与氯水反应，故A为亚硫酸铵．

解答 解：A、B、C、D、E是原子序数由小到大排列的五种短周期元素，其中A、B、C、D的原子序数之和为32，A是元素周期表中原子半径最小的元素，则A为H元素；B、C左右相邻，C、D位于同主族，设B的原子序数为x，则C原子序数为x+1，D原子序数为x+1+8，故1+x+x+1+x+1+8=32，解得x=7，故B为N元素，C为O元素，D为S元素，则E为Cl．
（1）利用元素单质之间的相互转化可以证明非金属性强弱，反应方程式为：Cl2+H2S=2HCl+S↓，
故答案为：Cl2+H2S=2HCl+S↓；
（2）A与C组成的化合物为H2O或H2O2，均只有共价键，
故答案为：只有共价键；
（3）由H、N、O、S四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，则该酸为硝酸，稀硝酸与Cu反应方程式为：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，其中起酸性作用的酸占消耗酸总物质的量的百分比是$\frac{2}{8}$×100%=25%，
故答案为：25%；
（4）由H、N、O、S四种元素组成的一种离子化合物X：
①1molX能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体，说明该物质阳离子为NH4+，且1molA中含有2molNH4+，则A为硫酸铵或亚硫酸铵，铵根离子与氢氧根离子反应生成氨气，反应离子方程式为：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O，
故答案为：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O；
②X既能与盐酸反应，又能与氯水反应，故A为亚硫酸铵，化学式为（NH4）2SO3，故答案为：（NH4）2SO3．

点评 本题考查位置结构性质的应用、无机物推断等，明确Y、Z、W的位置及原子序数的关系来推断元素是关键，需要学生熟练掌握元素化合物性质，难度中等．

练习册系列答案
相关题目
7．用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水（含Cl-、Br-、Na+、Mg2+）的装置如图所示（a、b为石墨电极），下列说法正确的是（　　）
A．电池工作时，B极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-
B．电解时，电子流动路径是：A极→外电路→b极→溶液→a极→B极
C．NaOH溶液充分吸收后所得溶液可制作漂白水
D．当电池中消耗2.24L（标准状况）H2时，a极周围也会产生2.24L（标准状况）气体
8．25℃时，0.1mol•L-1氨水中c（H+）/c（OH-）=1×10-8，下列叙述正确的是（　　）
A．该溶液中氢离子的浓度：c（H+）=1×10-11 mol•L-1
B．pH=7 的NH4Cl和NH3•H2O的混合溶液：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）
C．浓度均为0.1 mol•L-1的NH3•H2O和NH4Cl溶液等体积混合后的碱性溶液中：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（NH3•H2O）＞c（OH-）＞c（H+）
D．0.1 mol•L-1的氨水与0.05 mol•L-1的 H2SO4溶液等体积混合后所得溶液中：2c（NH4+）+2c（NH3•H2O）=c（SO42-）
5．某溶液X可能含有K+、Fe2+、Fe3+、CO32-、NO3-、SO42-中的一种或几种，现每次取该溶液100mL分别进行如下实验，下列判断不正确的是（　　）
A．溶液中一定不存在CO32-B．溶液中一定不存在Fe3+
C．溶液中一定存在K+D．溶液中c（NO3-）=0.1mol/L
7．已知四种元素的原子半径如表所示：
元素NSOSi
原子半径/10-10m0.751.020.741.17
根据表中数据推测磷元素的原子半径可能是（　　）
A．0.80×10-10mB．1.20×10-10mC．1.10×10-10mD．0.70×10-10m
17．运用元素周期表的变化规律，推断下列说法不正确的是（　　）
A．铍是一种轻金属，它的氧化物对应水化物可能是两性
B．砹是一种有色固体，它的气态氢化物很不稳定，砹化银是有色不溶于稀HNO3的沉淀
C．硫酸锶难溶于水和稀HNO3，其氢氧化物为强碱
D．硒化氢是无色无味气体，没有H2S稳定
4．下列化学方程式不正确的是（　　）
A．乙醇与浓氢溴酸反应：CH3CH2OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH3CH2Br+H2O
B．溴乙烷与氢氧化钠溶液共热：CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{水}$CH3CH2OH+NaBr
C．苯酚钠中通入二氧化碳：2ONa+CO2+H2O→2OH+Na2CO3
D．淀粉在稀硫酸作用下水解：（C6H10O5）n（淀粉）+nH2O$→_{△}^{稀硫酸}$nC6H12O6
1．用软锰矿（主要成分为MnO2）生产高锰酸钾产生的锰泥中，还含有18%的MnO2、3%的KOH（均为质量分数），及少量Cu、Pb的化合物等，用锰泥可回收制取MnCO3，过程如图：

（1）用软锰矿（主要成分为MnO2）生产高锰酸钾过程中，粉碎软锰矿的主要目的是：增大接触面积，提高反应速率．
（2）锰泥中加入H2SO4、FeSO4混合溶液，反应的离子方程式是：MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O．
（3）经实验证明：MnO2稍过量时，起始H2SO4、FeSO4混合溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（F{e}^{2+}）}$＜0.7时，滤液1中能够检验出有Fe2+；$\frac{c（{H}^{+}）}{c（F{e}^{2+}）}$≥0.7时，滤液1中不能检验出有Fe2+．根据上述信息回答①②③：
①检验Fe2+是否氧化完全的实验操作是：取少量滤液1，加入铁氰化钾溶液，若无蓝色沉淀生成，证明Fe2+被氧化完全．
②产时H2SO4、FeSO4混合溶液中c（H+）/c（Fe2+）控制在0.7～1之间，不宜过大，请结合后续操作从节约药品的角度分析，原因是：$\frac{c（{H}^{+}）}{c（F{e}^{2+}）}$过大，在调节pH环节会多消耗氨水．
③若c（H+）/c（Fe2+）＞1，调节c（H+）/c（Fe2+）到0.7～1的最理想方法是：b（填序号）  a．NaOH溶液    b．铁粉   c．MnO
（4）写出滤液2中加入过量NH4HCO3反应的离子方程式：Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O．
（5）上述过程锰回收率可达95%，若处理1740kg的锰泥，可生产MnCO3393.3kg（已知相对分子质量：MnO2 87；MnCO3 115）．
2．有机物A和B只由C、H、O中的2种或3种元素组成，等物质的量的A与B分别完全燃烧时，消耗氧气的物质的量相等，则A与B相对分子质量之差（其中n为正数）不可能为（　　）
A．8nB．18nC．14nD．44n

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网