Question

17．运用元素周期表的变化规律，推断下列说法不正确的是（　　）

• A． 铍是一种轻金属，它的氧化物对应水化物可能是两性
• B． 砹是一种有色固体，它的气态氢化物很不稳定，砹化银是有色不溶于稀HNO₃的沉淀
• C． 硫酸锶难溶于水和稀HNO₃，其氢氧化物为强碱
• D． 硒化氢是无色无味气体，没有H₂S稳定

Answer 1

分析 A．元素周期表中的对角线规则，处于对角线的元素具有相似性；
B．根据卤素单质颜色、状态变化，推测砹是一种有色固体，元素的非金属性越弱，其氢化物越不稳定，根据AgCl、AgBr、AgI颜色及溶解性判断；
C．同主族元素及其化合物的性质具有相似性，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；
D．由水、硫化氢气味变化，可知硒化氢可能为有味气体，元素的非金属性越弱，其氢化物越不稳定．

解答 解：A．元素周期表中Be和Al处于对角线位置上，处于对角线的元素具有相似性，Be、BeO、Be（OH）₂均有两性，故A正确；
B．卤族元素性质具有相似性，自上而下颜色加深、物质熔点升高，元素非金属性减弱，氢化物稳定性减弱，AgCl、AgBr、AgI颜色依次加深均难溶于硝酸，可推知砹（At）为有色固体，HAt不稳定，AgAt是不溶于硝酸的有色固体，故B正确；
C．锶与钡是同主族元素，BaSO₄是难溶于水和盐酸的白色固体，所以SrSO₄也是难溶于水和硝酸的白色固体，锶的金属性强于钡，故氢氧化锶属于强碱，故C正确；
D．元素的非金属性越弱，其氢化物越不稳定，Se的非金属性小于S，则硒化氢（H₂Se）不如H₂S稳定，由水、硫化氢气味变化，可知硒化氢可能为有味气体，故D错误；
故选D．

点评 本题考查元素周期律知识，侧重于学生分析能力的考查，注意把握元素周期律的递变规律以及元素的性质与对应单质、化合物的性质的关系，难度不大．