Question

9．已知：K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11     K_sp[Zn（OH）₂]=1.0×10^-17
K_sp[Cr（OH）₃]=7.0×10^-31       K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38
若将浓度均为0.01mol/L的Fe³⁺、Cr³⁺、Zn²⁺、Mg²⁺四种离子组成溶液的pH控制在9附近，溶液中四种离子的浓度由大到小排列顺序正确是（　　）

• A． Mg²⁺、Zn²⁺、Cr³⁺、Fe³⁺
• B． Cr³⁺、Fe³⁺、Zn²⁺、Mg²⁺
• C． Fe³⁺、Cr³⁺、Zn²⁺、Mg²⁺
• D． Zn²⁺、Mg²⁺、Cr³⁺、Fe³⁺

Answer 1

分析 溶液的pH控制在9附近，则c（OH^-）=1.0×10^-5mol/L，结合Ksp可计算各金属离子的浓度，进而比较浓度大小，以此解答该题．

解答 解：溶液的pH控制在9附近，则c（OH^-）=1.0×10^-5mol/L，则c（Mg²⁺）=$\frac{1.8×1{0}^{-11}}{（1{0}^{-5}）^{2}}$mol/L=0.18mol/L；
c（Zn²⁺）=$\frac{1.0×1{0}^{-17}}{（1{0}^{-5}）^{2}}$mol/L=1.0×10^-7mol/L；
c（Cr³⁺）=$\frac{7.0×1{0}^{-31}}{（1{0}^{-5}）^{3}}$mol/L=7.0×10^-16mol/L；
c（Fe³⁺）=$\frac{4.0×1{0}^{-38}}{（1{0}^{-5}）^{3}}$mol/L=4.0×10^-23mol/L．
则离子浓度由大到小的顺序为Mg²⁺、Zn²⁺、Cr³⁺、Fe³⁺，
故选A．

点评 本题考查难溶电解质的计算，为高频考点，把握Ksp与离子浓度的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．