Question

14．一定温度下，在1L恒容密闭容器中加入1mol的N₂（g）和3molH₂（g）发生反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H＜0，NH₃的物质的量与时间的关系如表所示，下列说法错误的是（　　）

时间（min）	0	t1	t2	t3
NH3的物质的量（mol）	0	0.2	0.3	0.3

• A． 0～t₁min内，v（NH₃）=$\frac{0.2}{{t}_{1}}$mol•L^-1•min^-1
• B． 升高温度，可使正反应速率减小，逆反应速率增大，故平衡逆移
• C． N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）的活化能小于2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）的活化能
• D． t₃时再加入1mol的N₂（g）和3molH₂（g），反应达新平衡时，c（N₂）＞0.85mol•L^-1

Answer 1

分析 A．根据v=$\frac{△c（N{H}_{3}）}{t}$计算；
B．升高温度正逆反应速率均增大，化学平衡向吸热方向移动；
C．△H=正反应的活化能-逆反应的活化能；
D．原来平衡时，生成氨气为0.3mol，消耗氮气为0.15mol，则剩余的氮气为0.85mol，再加入1mol的N₂（g），根据可逆反应的特点分析．

解答 解：A．0～t₁min内，NH₃的浓度增大0.2mol/L，则v（NH₃）=$\frac{△c（N{H}_{3}）}{t}$=$\frac{0.2}{{t}_{1}}$mol•L^-1•min^-1；故A正确；
B．升高温度正逆反应速率均增大，化学平衡向吸热方向移动，由于该反应正方向为放热反应，所以平衡逆移，故B错误；
C．△H=正反应的活化能-逆反应的活化能＜0，所以正反应的活化能＜逆反应的活化能，即N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）的活化能小于2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）的活化能，故C正确；
D．原来平衡时，生成氨气为0.3mol，消耗氮气为0.15mol，则剩余的氮气为0.85mol，再加入1mol的N₂（g），平衡向正方向移动，由于可逆反应中反应物不能全部转化为生成物，所以加入的1mol的N₂（g）不能全部反应，即后来平衡时氮气的物质的量大于0.85mol，则c（N₂）＞0.85mol•L^-1，故D正确．
故选B．

点评 本题考查了化学平衡的有关计算、化学反应速率的影响、化学平衡移动，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，题目难度中等，答题时注意把握反应的特点以及平衡的影响因素．