题目内容

10．化学概念在逻辑上存在如图所示关系，对下列概念的说法正确的是（　　）
A．溶液与胶体属于包含关系
B．化合物与氧化物属于包含关系
C．电解质与化合物属于交叉关系
D．氧化还原反应与化合反应属于并列关系

分析 应用各知识点的概念，理解概念间相关的关系，结合图示所提供的关系意义，分析相关的选项从而判断正确与否，从物质分类的知识可知物质可分为纯净物与混合物，纯净物又可分为化合物与单质，化合物中又可分为酸碱盐及氧化物，分散系包括溶液、胶体、浊液，化合物分为电解质和非电解质，化学反应依据反应前后是否含有元素化合价变化分为氧化还原反应和非氧化还原反应等．

解答 解：A．溶液和胶体属于分散系中的分类，属于并列关系，故A错误；
B．化合物有多种元素组成，其中氧化物是含有氧元素和另外一种元素的化合物，是包含关系，故B正确；
C．依据化合物在水溶液中和熔融状态下导电情况把化合物分为电解质和非电解质，电解质与化合物属于包含关系，故C错误；
D．有些氧化反应为化合反应，有些化合反应可以是氧化还原反应，二者是交叉关系，故D错误；
故选B．

点评 本题是对概念间关系的考查，把握个概念间的关系是解题的关键所在，此题应属基础知识考查题，题目较简单．

练习册系列答案
相关题目
20．回答下列问题：
（1）已知两种同素异形体A、B的燃烧热的热化学方程式为：
A（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.51kJ/mol   
B（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-395.41kJ/mol
则两种同素异形体中较稳定的是（填“A”或“B”）A．
（2）工业上用H2和Cl2反应制HCl，各键能数据为：H-H：436kJ/mol，Cl-Cl：243kJ/mol，H-Cl：431kJ/mol．该反应的热化学方程式是H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-183 kJ/mol．
（3）合成气（CO和H2为主的混合气体）不但是重要的燃料也是重要的化工原料，制备合成气的方法有多种，用甲烷制备合成气的反应为：
①2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g）；△H1=-72kJ•mol-1
②CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）；△H2=+216kJ•mol-1
氢气与氧气反应生成水蒸气的热化学方程式为H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-252kJ•mol-1．
现有1mol由H2O（g）与O2组成的混合气，且O2的体积分数为x，将此混合气与足量CH4充分反应．
若x=0.2时，反应①放出的能量为14.4kJ．
若x=0.75时，反应①与②放出（或吸收）的总能量为0．
1．氢气是化工行业重要原料之一．
（1）电解饱和食盐水是生产H2的方法之一．常温下，电解250mL饱和食盐水一段时间后，溶液质量减轻0.365g（假设气体全部逸出）．生成的氢气在标准状况下的体积为112mL．
（2）在电弧炉中，甲烷裂解产生乙炔和氢气，若1m3甲烷经此过程生成0.27m3氢气，则甲烷的裂解率为18%（体积均在相同条件下测定）．
（3）已知：CxHy+H2O→CO+CO2+H2（未配平）．工业上用甲烷、乙烷的混合气体利用上述反应生产氢气，反应后气体经干燥组成如下表所示：
组分COCO2H2
体积分数20%5%75%
计算原混合气体中甲烷与乙烷的物质的量之比．
（4）合成氨生产过程中，消耗氮氢混合气2000m3（其中CH4的体积分数为0.112%，下同），分离液氨后的氮氢混合气中含CH4 2.8%．计算分离出液氨为多少吨（保留2位小数，所有体积均已折算至标准状况）．
18．已知：键能是指破坏（或生成）1mol化学键所需要吸收（或放出）的能量．几种化学键的键能如表：
化学键H-HC-HC≡C
键能/kJ•mol-1abc
则反应2CH4（g）C2H2（g）+3H2（g）的△H为（C2H2的结构式为H-C≡C-H）（　　）
A．（b-c-a）kJ•mol-1B．（c+3a-4b）kJ•mol-1C．（6b-c-3a）kJ•mol-1D．（c+3a-6b）kJ•mol-1
5．在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（　　）
A．Ba2+、K+、SO42-、HCO3-B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-
C．Na+、K+、Cl-、NO3-D．Fe3+、Ag+、SO42-、Cl-
15．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是（　　）
A．化合物：干冰，冰水混合物，烧碱B．同素异形体：活性炭，C60，金刚石
C．非电解质：乙醇，四氯化碳，氯气D．混合物：漂白粉，纯净矿泉水，盐酸
2．污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题．某研究小组利用软锰矿（主要成分为MnO2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物）作脱硫剂，通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2（反应条件已省略）．

请回答下列问题：
（1）上述流程中多次涉及到过滤操作，实验室进行过滤操作时需要用到的硅酸盐仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗；；其中玻璃棒的作用是引流，防止液体溅出．
（2）用MnCO3能除去溶液中的Al3+和Fe3+，其原理是消耗溶液中的酸，促进Al3+和Fe3+水解生成氢氧化物沉淀．（只用文字表述）
（3）已知Ksp（CuS）=1.3×10-36，Ksp（NiS）=1.0×10-24；在除铜镍的过程中，当Ni2+恰好完全沉淀（此时溶液中c（Ni2+）=1.0×10-5mol/L），溶液中Cu2+的浓度是9.3×10-18mol/L．
（4）工业上采用电解K2MnO4水溶液的方法来生产KMnO4，其中惰性电极作阳极，铁作阴极，请写出阳极的电极反应式MnO42--e-═MnO4-．
（5）下列各组试剂中，能准确测定一定体积燃煤尾气中SO2含量的是bc．（填编号）
a．NaOH溶液、酚酞试液        b．稀H2SO4酸化的KMnO4溶液
c．碘水、淀粉溶液            d．氨水、酚酞试液
（6）废气中SO2与稀硫酸酸化的软锰矿反应的化学方程式为SO2+MnO2=MnSO4；已知废气中SO2浓度为6.4g/m3，软锰矿浆对SO2的吸收率可达90%，则处理1000m3燃煤尾气，可得到硫酸锰晶体（MnSO4•H2O，相对分子质量为169）质量为15.2kg（结果保留3位有效数字）．
19．化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是（　　）
A．煤的气化和液化都是物理变化，向煤中加入适量CaSO4，可大大减少产物中SO2的量
B．BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒
C．PM 2.5、二氧化碳都属于空气质量日报的内容
D．Na、K合金熔点低，可用作原子反应堆的导热剂
20．硫化氢分解制取氢气和硫磺的原理为：2H2S（g）?S2（g）+2H2（g），在2.0L恒容密闭容器中充入0.1molH2S，不同温度下测得H2S的转化率与时间的关系如下图所示．下列说法正确的是（　　）
A．正反应为放热反应
B．图中P点：v（正）＞v（逆）
C．950℃时，0～1.25s生成H2的平均反应速率为：0.016mol•L-1•s-1
D．950℃时，该反应的平衡常数的值小于3.125×10-4

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网