题目内容
5．下列物质的鉴别方法不正确的是（ ）| A． | 用氯化钙溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液 | |
| B． | 用氢氧化钠溶液鉴别MgCl2溶液、AlCl3溶液 | |
| C． | 利用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体与FeCl3溶液 | |
| D． | 用焰色反应鉴别NaCl、KCl和Na2SO4 |
分析 A．碳酸钠与氯化钙反应生成白色沉淀，碳酸氢钠不能；
B．氯化镁与NaOH反应生成白色沉淀，氯化铝与NaOH先反应生成白色沉淀后沉淀消失；
C．丁达尔效应为胶体特有的性质；
D．焰色反应为元素的性质．
解答 解：A．碳酸钠与氯化钙反应生成白色沉淀，碳酸氢钠不能，现象不同，则氯化钙可鉴别，故A正确；
B．氯化镁与NaOH反应生成白色沉淀，氯化铝与NaOH先反应生成白色沉淀后沉淀消失，现象不同，则NaOH溶液可鉴别，故B正确；
C．丁达尔效应为胶体特有的性质，则利用丁达尔效应可鉴别Fe（OH）3胶体与FeCl3溶液，故C正确；
D．焰色反应为元素的性质，则焰色反应不能鉴别NaCl、Na2SO4，故D错误；
故选D．
点评 本题考查物质的检验和鉴别，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
15．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是（ ）
| A． | 化合物：干冰，冰水混合物，烧碱 | B． | 同素异形体：活性炭，C60，金刚石 | ||
| C． | 非电解质：乙醇，四氯化碳，氯气 | D． | 混合物：漂白粉，纯净矿泉水，盐酸 |
16．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH-═AlO2-+H2↑ | |
| B． | 足量二氧化碳通入NaOH溶液：CO2+OH-═HCO3- | |
| C． | Cl2溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO- | |
| D． | 向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+ |
13．用一种试剂鉴别1-己烯、碘化钾溶液、苯、四氯化碳四种液体，应选用（ ）
| A． | 盐酸 | B． | FeCl3溶液 | C． | 水 | D． | 溴水 |
20．硫化氢分解制取氢气和硫磺的原理为：2H2S（g）?S2（g）+2H2（g），在2.0L恒容密闭容器中充入0.1molH2S，不同温度下测得H2S的转化率与时间的关系如下图所示．下列说法正确的是（ ）
| A． | 正反应为放热反应 | |
| B． | 图中P点：v（正）＞v（逆） | |
| C． | 950℃时，0～1.25s生成H2的平均反应速率为：0.016mol•L-1•s-1 | |
| D． | 950℃时，该反应的平衡常数的值小于3.125×10-4 |
17．某学习小组按如下实验流程测定摩尔盐样品的组成．
实验一：称取3.9200g摩尔盐样品配制250mL溶液．
实验二：测定摩尔盐样品组成的方案如下：
①取少量配制液，加入过量浓氢氧化钠溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体和红褐色沉淀．
②另取少量配制液，加入KSCN溶液，无明显现象．
③定量测定实验如下：
滴定实验结果记录如下：
请回答问题
（1）实验一中仪器名称：仪器A电子天平、仪器B250mL容量瓶．
（2）写出实验一中摇匀的实验操作把容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶上下颠倒摇动多次，使溶液混合均匀．
（3）实验二③中操作X为过滤、洗涤、干燥或烘干（冷却）（（按操作顺序填写）．
（4）实验二③中滴定时发生反应的离子方程式MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，滴定终点的现象是最后一滴溶液滴入，溶液出现浅紫红色，30秒不褪色．
（5）通过上述实验能否确定摩尔盐样品的组成能（填“能”、“不能”），若能
请写出化学式，若不能请说明理由（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O或（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O．
实验一：称取3.9200g摩尔盐样品配制250mL溶液．
实验二：测定摩尔盐样品组成的方案如下：
①取少量配制液，加入过量浓氢氧化钠溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体和红褐色沉淀．
②另取少量配制液，加入KSCN溶液，无明显现象．
③定量测定实验如下：
滴定实验结果记录如下：
| 实验次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
| 消耗高锰酸钾溶液体积/mL | 10.32 | 10.02 | 9.98 |
（1）实验一中仪器名称：仪器A电子天平、仪器B250mL容量瓶．
（2）写出实验一中摇匀的实验操作把容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶上下颠倒摇动多次，使溶液混合均匀．
（3）实验二③中操作X为过滤、洗涤、干燥或烘干（冷却）（（按操作顺序填写）．
（4）实验二③中滴定时发生反应的离子方程式MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，滴定终点的现象是最后一滴溶液滴入，溶液出现浅紫红色，30秒不褪色．
（5）通过上述实验能否确定摩尔盐样品的组成能（填“能”、“不能”），若能
请写出化学式，若不能请说明理由（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O或（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O．
4．分子式为C3H4Cl2的链状有机物有（不考虑立体异构）（ ）
| A． | 4种 | B． | 5种 | C． | 6种 | D． | 7种 |
5．欲配制1.00mol/L的NaCl溶液1000mL，需要使用的仪器和药品是（ ）
| A． | 500 mL容量瓶，58.5 gNaCl | B． | 500 mL容量瓶，117 g NaCl | ||
| C． | 1 000 mL容量瓶，58.5 g NaCl | D． | 1 000 mL容量瓶，117 g NaC1 |