题目内容
11．下列过程所涉及到的反应不会出现氧化还原反应的是（ ）| A． | 金属钠久置于空气中，先变暗，再变白，又“出汗”，最后变成白色固体 | |
| B． | 由海水制备金属镁和游离态的溴 | |
| C． | 工业上用石灰石、石英、纯碱制玻璃 | |
| D． | 高温下用二氧化硅和碳反应制备粗硅 |
分析 发生的反应中存在元素的化合价变化，则发生氧化还原反应，以此来解答．
解答 解：A．金属钠久置于空气中，先生成氧化钠，最终生成碳酸钠，钠元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A不选；
B．由海水制备金属镁和游离态的溴Mg、Br元素化合价发生变化，由化合态变为游离态，属于氧化还原反应，故B不选；
C．工业上用石灰石、石英、纯碱制玻璃，没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故C选；
D．高温下用二氧化硅和碳反应制备粗硅，C、Si元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D不选．
故选C．
点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应的应用及化学与生活的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
1．氢气是化工行业重要原料之一．
（1）电解饱和食盐水是生产H2的方法之一．常温下，电解250mL饱和食盐水一段时间后，溶液质量减轻0.365g（假设气体全部逸出）．生成的氢气在标准状况下的体积为112mL．
（2）在电弧炉中，甲烷裂解产生乙炔和氢气，若1m3甲烷经此过程生成0.27m3氢气，则甲烷的裂解率为18%（体积均在相同条件下测定）．
（3）已知：CxHy+H2O→CO+CO2+H2（未配平）．工业上用甲烷、乙烷的混合气体利用上述反应生产氢气，反应后气体经干燥组成如下表所示：
计算原混合气体中甲烷与乙烷的物质的量之比．
（4）合成氨生产过程中，消耗氮氢混合气2000m3（其中CH4的体积分数为0.112%，下同），分离液氨后的氮氢混合气中含CH4 2.8%．计算分离出液氨为多少吨（保留2位小数，所有体积均已折算至标准状况）．
（1）电解饱和食盐水是生产H2的方法之一．常温下，电解250mL饱和食盐水一段时间后，溶液质量减轻0.365g（假设气体全部逸出）．生成的氢气在标准状况下的体积为112mL．
（2）在电弧炉中，甲烷裂解产生乙炔和氢气，若1m3甲烷经此过程生成0.27m3氢气，则甲烷的裂解率为18%（体积均在相同条件下测定）．
（3）已知：CxHy+H2O→CO+CO2+H2（未配平）．工业上用甲烷、乙烷的混合气体利用上述反应生产氢气，反应后气体经干燥组成如下表所示：
| 组分 | CO | CO2 | H2 |
| 体积分数 | 20% | 5% | 75% |
（4）合成氨生产过程中，消耗氮氢混合气2000m3（其中CH4的体积分数为0.112%，下同），分离液氨后的氮氢混合气中含CH4 2.8%．计算分离出液氨为多少吨（保留2位小数，所有体积均已折算至标准状况）．
19．化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是（ ）
| A． | 煤的气化和液化都是物理变化，向煤中加入适量CaSO4，可大大减少产物中SO2的量 | |
| B． | BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒 | |
| C． | PM 2.5、二氧化碳都属于空气质量日报的内容 | |
| D． | Na、K合金熔点低，可用作原子反应堆的导热剂 |
6．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，8g甲烷（12CH4）所含的中子数为5NA | |
| B． | 64g的铜发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子 | |
| C． | 常温常压下，0.5 mol•L-1的乙酸溶液中，乙酸的分子数目略小于0.05NA | |
| D． | 标准状况下，22.4L 氧单质中氧原子数可能为2.5NA |
16．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH-═AlO2-+H2↑ | |
| B． | 足量二氧化碳通入NaOH溶液：CO2+OH-═HCO3- | |
| C． | Cl2溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO- | |
| D． | 向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+ |
3．金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一．下列各组物质的转化关系中不能全部通过一步反应完成的是（ ）
| A． | Al→Al2O3→Al（OH）3→AlCl3 | B． | Fe→FeCl3→Fe（OH）3→Fe2O3 | ||
| C． | Mg→MgCl2→Mg（OH）2→MgSO4 | D． | Na→NaOH→Na2CO3→NaCl |
20．硫化氢分解制取氢气和硫磺的原理为：2H2S（g）?S2（g）+2H2（g），在2.0L恒容密闭容器中充入0.1molH2S，不同温度下测得H2S的转化率与时间的关系如下图所示．下列说法正确的是（ ）
| A． | 正反应为放热反应 | |
| B． | 图中P点：v（正）＞v（逆） | |
| C． | 950℃时，0～1.25s生成H2的平均反应速率为：0.016mol•L-1•s-1 | |
| D． | 950℃时，该反应的平衡常数的值小于3.125×10-4 |
11．某合金（仅含铜、铁），将其全部投入稀硝酸溶液中，加热使其充分反应，下列说法正确的是（ ）
| A． | 若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属不溶解 | |
| B． | 若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3+ | |
| C． | 若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe2+ | |
| D． | 若金属有剩余，不可能只有铁 |