Question

12．有一瓶澄清溶液，其中可能含有Mg²⁺，Na⁺，Ba²⁺，Fe³⁺，Cl^-，HCO₃^-，Al³⁺、SO₄^2-等离子，取该溶液进行以下实验
（1）用pH试纸检验溶液，呈强酸性．
（2）另取少量溶液于试管中，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，使溶液从酸性逐渐变成碱性，在整个过程中均无沉淀生成．
（3）取部分上述碱性溶液，加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成．
根据以上实验确定：该溶液中肯定存在的离子是H⁺、SO₄^2-；可能存在的离子是Na⁺、Cl^-．

Answer 1

分析 （1）用pH试纸检验溶液，呈强酸性，则溶液中一定存在H⁺，一定不存在HCO₃^-；
（2）另取少量溶液于试管中，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，使溶液从酸性逐渐变成碱性，在整个过程中均无沉淀生成，则溶液中一定不存在Mg²⁺、Fe³⁺；
（3）取部分上述碱性溶液，加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定存在SO₄^2-，则一定不存在Ba²⁺，据此进行解答．

解答 解：根据（1）可知溶液中一定存在H⁺，一定不存在HCO₃^-；根据（2）可知溶液中一定不存在Mg²⁺、Fe³⁺；根据（3）可知溶液中一定存在SO₄^2-，则一定不存在Ba²⁺，
根据分析可知，溶液中一定存在的离子为：H⁺、SO₄^2-，可能存在的离子为：Na⁺、Cl^-，
故答案为：H⁺、SO₄^2-；Na⁺、Cl^-．

点评 本题考查了常见离子的检验方法，题目难度中等，明确常见离子的性质为解答关键，注意掌握常见离子的检验方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．