题目内容

17．如图：X为铝片，Y为镁条，a为NaOH溶液，按图组装一个原电池，下列说法正确的是（　　）
A．X为负极，电极反应为：Al-3e-═Al3+
B．X为正极，电极反应为：2H2O+O2+4e-═4OH-
C．Y为负极，电极反应为：Mg-2e-═Mg2+
D．Y为正极，电极反应为：2H2O+2e-═2OH-+H2↑

分析 因Mg与NaOH溶液不反应，则Al为负极，Mg为正极，负极发生氧化反应，正极反应还原反应，以此来解答．

解答 解：A．X为负极，失去电子，电极反应为4OH-+Al-3e-═AlO2+2H2O，故A错误；
B．X为负极，故B错误；
C．Y为正极，故C错误；
D．Y为正极，得到电子，电极反应为：2H2O+2e-═2OH-+H2↑，故D正确；
故选D．

点评 本题考查原电池原理，为高频考点，明确电极判断方法、电极反应的书写等是解题关键，侧重于考查学生的分析能力，题目难度不大．

练习册系列答案
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8．1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钾固体混合后，在密闭容器中加热至250℃充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质和排出的气体分别是（　　）
残留的固体排放的气体
ANa2CO3O2、CO2和H2O（g）
BK2CO3 、Na2CO3O2和H2O（g）
CNaOH、K2CO3O2和CO2
D
Na2O2、NaOH、Na2CO3 		O2
A．AB．BC．CD．D
9．铁碳微电解技术是近年来处理各种污水的一种重要方法，其装置如图所示．

请回答下列问题：
（1）当污水通过铁碳微电解反应器时，会形成数量巨大的微小电池，这些微小电池的负极为铁，若污水为酸性溶液，且通过曝气机鼓入充足的空气，正极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O．
（2）其治理污水原理主要有以下几个方面：
①一些不活泼的重金属离子被Fe置换出来．写出从AuCl4-中置换金的离子方程式2AuCl4-+3Fe=2Au+3Fe2++8Cl-．
②在处理过程中，有些胶体会发生电泳，向某极富集，从而聚沉除去．Al（OH）3胶体电泳时，会向阴极移动．
③吸附作用．Fe、C、Fe（OH）2、Fe（OH）3等都有吸附作用，可以吸附一些悬浮物质．以上四种物质都有吸附性是因为B．
A．都有还原性  B．表面积都很大  C．都含金属元素  D．都是胶体
④过程中产生的Fe2+能沉淀或结合一些无机阴离子（例如S2-生成FeS沉淀）．由FeS制备H2S气体可选用AC．
A．稀硫酸      B．稀硝酸        C．稀盐酸        D．浓硫酸
（3）当溶液中存在较多的Fe2+、Fe3+时，会出现返色现象（即处理后溶液颜色更深）．已知Fe（OH）3的溶度积比Fe（OH）2小很多．为防止返色，可以采用哪些措施（两条）加碱、加氧化剂将Fe2+氧化为Fe3+．
6．图中为直流电，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀池．接通电路后发现上的c点显红色．为实现铁上镀锌，接通后，使c、d两点短路．下列叙述正确的是（　　）
A．b为直流电的正极B．e电极为铁
C．f极发生还原反应D．d极发生的反应为：2H++2e-=H2↑
12．有一瓶澄清溶液，其中可能含有Mg2+，Na+，Ba2+，Fe3+，Cl-，HCO3-，Al3+、SO42-等离子，取该溶液进行以下实验
（1）用pH试纸检验溶液，呈强酸性．
（2）另取少量溶液于试管中，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，使溶液从酸性逐渐变成碱性，在整个过程中均无沉淀生成．
（3）取部分上述碱性溶液，加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成．
根据以上实验确定：该溶液中肯定存在的离子是H+、SO42-；可能存在的离子是Na+、Cl-．
1．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．在1 mol CaC2、KHSO4的混合物中含阴、阳离子的总数为3NA
B．0.1 mol C2H5OH中所含C-H键的数目为0.6NA
C．S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NA
D．78gNa2O2与足量水反应转移的电子数为2NA
7．与加入铁粉的物质的量的关系如图所示．
（1）曲线a代表的氧化产物对应反应的离子方程式为Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O．
（2）曲线b代表的微粒为Fe2+，n2的值为n1+$\frac{{n}_{5}-{n}_{4}}{2}$．
（3）M点时再加入VL2mol/L的稀硝酸，恰好反应完全，则V为2（n2-n1）L．
（4）研究表明硝酸的浓度越小，反应后氮的化合价越低，写出在极稀的硝酸液中加入少量铁粉，生成NH4+的离子方程式：8Fe+30H++3NO3-═8Fe3++3NH4++9H2O．
4．做实验时不小心使皮肤上沾上了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸（乙二酸）的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为：MnO4-+C2O42-+H+═CO2↑+Mn2++（　　）下列有关叙述正确的是（　　）
A．发生还原反应的是C2O42-
B．该离子方程式右侧横线上的产物是OH-
C．10molH+参加反应时，电子转移5mol
D．该反应的氧化剂为KMnO4
5．铁是人类较早使用的金属之一．运用铁及其化合物的知识，完成下列问题．
（1）所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是C（用字母代号填）：
A．Fe          B．FeCl3           C．FeSO4           D．Fe2O3
（2）向沸水中逐滴滴加1mol/LFeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是1-100nm．
（3）电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
  某校同学为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：首先取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则溶液中含有的金属阳离子是Fe3+、Fe2+、Cu2+，在此基础上，又进行了定量组成的测定：取50.0mL待测溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得白色沉淀，过滤、干燥、称量，沉淀质量为43.05g．溶液中c（Cl-）=6.0 mol/L．
（4）若要验证该溶液中含有Fe2+，正确的实验方法是B（填字母）；
A．向试管中加入试液，滴入KSCN溶液，若显血红色，证明含有Fe2+．
B．向试管中加入试液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe2+．
C．向试管中加入试液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中含有Fe2+
（5）欲从废水中回收铜，并重新获得FeCl3溶液设计实验方案如图：

请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：
①Fe②FeCl2③Fe、Cu④HCl．

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