题目内容
3．亚硝酸和亚硝酸盐在生产、医药等领域有着广泛应用．（1）某校化学兴趣小组利用下图所示仪器（夹持装置已省略）及药品，探究硫酸与亚硝酸钠反应生成气体的成分．已知NO2和NO液化温度分别为21℃和-152℃．
①反应前通入氮气的目的是排尽装置内的空气，防止可能产生的NO被氧化成NO2，造成对A中反应产物检验的干扰；仪器的连接顺序（按左→右连接）为A→C→E→D→B；
②在关闭弹簧夹、打开分液漏斗活塞、滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体．确认A中产生的气体含有NO，依据的现象是装置D中通入氧气后会出现红棕色气体；
③装置A中反应的化学方程式为2NaNO2+H2SO4=Na2SO4+NO↑+NO2↑+H2O；
④如果没有装置C，对实验结论造成的影响是水蒸气会与NO2反应产生NO，造成对NO的来源认识不清．
（2）将AgNO2和AgCl的饱和溶液等体积混合后，加入足量的硝酸银溶液，生成的沉淀n（AgNO2）大于n（AgCl） （填“大于”“小于”或“等于”）．【该温度下，Ksp（AgNO2）=2×10-8；Ksp（AgCl）=1.8×10-10】
（3）设计实验证明HNO2是弱酸测NaNO2溶液的pH，或测0.1mol/LHNO2溶液的pH等．
分析 （1）①硫酸与亚硝酸钠反应生成气体的成分为NO、NO2，其中NO与空气中的氧气被氧化成NO2，所以实验开始前要将装置中的空气排尽，根据各部分装置的作用可知，C吸收水蒸气，B尾气处理，防止污染空气，D检验NO，E冷却二氧化氮，利用D检验NO；
②无色的NO与氧气反应生成红棕色的二氧化氮，据此可判断NO的产生；
③装置A中为硫酸与亚硝酸钠反应生成硫酸钠、NO、NO2和水；
④C装置主要作用是干燥混合气体，如果有水，二氧化氮与水反应生成一氧化氮，据此答题；
（2）向两饱和溶液中，加入AgNO3，AgCl与AgNO2的溶解平衡向左移动，但是饱和溶液中AgNO2的溶解度更小，所以溶液中AgCl沉淀较多；
（3）证明HNO2是弱酸根据弱酸根水解呈碱性或根据弱酸不完全电离测定弱酸溶液的pH值等．
解答 解：（1）①硫酸与亚硝酸钠反应生成气体的成分为NO、NO2，其中NO与空气中的氧气被氧化成NO2，所以实验开始前要将装置中的空气排尽，反应前通入氮气的目的是排尽装置内的空气，防止可能产生的NO被氧化成NO2，造成对A中反应产物检验的干扰，根据各部分装置的作用可知，C吸收水蒸气，B尾气处理，防止污染空气，D检验NO，E冷却二氧化氮，利用D检验NO，所以仪器的连接顺序为A→C→E→D→B，
故答案为：排尽装置内的空气，防止可能产生的NO被氧化成NO2，造成对A中反应产物检验的干扰；C；E；D；
②无色的NO与氧气反应生成红棕色的二氧化氮，所以确认A中产生的气体含有NO，依据的现象是装置D中通入氧气后会出现红棕色气体，
故答案为：装置D中通入氧气后会出现红棕色气体；
③装置A中为硫酸与亚硝酸钠反应生成硫酸钠、NO、NO2和水，反应方程式为2NaNO2+H2SO4=Na2SO4+NO↑+NO2↑+H2O，
故答案为：2NaNO2+H2SO4=Na2SO4+NO↑+NO2↑+H2O；
④C装置主要作用是干燥混合气体，如果有水，二氧化氮与水反应生成一氧化氮，所以如果没有装置C，水蒸气会与NO2反应产生NO，造成对NO的来源认识不清，
故答案为：水蒸气会与NO2反应产生NO，造成对NO的来源认识不清；
（2）在AgCl和AgNO2两饱和溶液中，前者c（Ag+）大于后者c（Ag+），c（Cl-）＞c（NO2-），当将AgCl、AgBr两饱和溶液混合时，发生沉淀的转化，生成更多的C沉淀，与此同时，溶液中n（Cl-）比原来AgCl饱和溶液中大，当加入足量的浓AgNO3溶液时，AgNO2沉淀有所增多，但AgCl沉淀增加更多，
故答案为：大于；
（3）证明HNO2是弱酸的方法有测NaNO2溶液的pH，或测0.1mol/L HNO2溶液的pH等，
故答案为：测NaNO2溶液的pH，或测0.1mol/L HNO2溶液的pH等．
点评 本题考查了实验方案设计、物质的检验、难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度中等，解答本题时注意AgNO2的溶解度比AgCl大，加入硝酸银，抑制溶解平衡向右移动，生成沉淀更多，题目难度中等．
用惰性电极电解硫酸铜溶液，整个过程转移电子的物质的量与产生气体总体积的关系如图所示（气体体积均在相同状况下测定）．欲使溶液恢复到起始状态，可向溶液中加入（ ）| A． | 0.1mol CuO | B． | 0.1 mol CuCO3 | ||
| C． | 0.1mol Cu（OH）2 | D． | 0.05 mol Cu2（OH）2CO3 |
某校学生小组为探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱并证明乙酸为弱酸，进行下述实验．探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱关系该校学生设计了如图的实验装置（夹持仪器已略去）．
-ONa溶液的pH，其pH由大到小排列的顺序为bdac （填溶液编号）
与加入铁粉的物质的量的关系如图所示．
图中：①为氯气发生装置；
②的试管里盛有15mL30%KOH 溶液．并置于热水浴中；
③的试管里盛有15mL 8% NaOH 溶液．并置于冰水浴中；
④的试管里加有紫色石蕊溶液； ⑤为尾气吸收装置．
请填写下列空白：
（l）写出钾离子的结构示意图
．（2）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，向烧瓶中加入适量的浓盐酸．实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有B（选填下列字母）的净化装置．
A．碱石灰 B．饱和食盐水 C．浓硫酸 D．饱和碳酸氢钠溶液
（3）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是：制取温度不同、制取时碱的浓度也不同．反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出，分离出该晶体的方法是过滤（填写实验操作名称）．图2中符合该晶体溶解度曲线的是M（填写编号）
（4）本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
（5）实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：
| 实验现象 | 原因 |
| 溶液最初从紫色逐渐变为红色 | 氯气与水反应生成的H+使石蕊变色 |
| 随后溶液逐渐变为无色 | _氯气与水反应生成的HClO将石蕊氧化为无色物质 |
| 然后溶液从无色逐渐变为浅黄绿色 | 继续通入的氯气溶于水使溶液呈浅黄绿色 |
CO和H2作为重要的燃料和化工原料，有着十分广泛的应用．