题目内容
3．“如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动”总结出这条经验规律的科学家是（ ）| A． | 门捷列夫 | B． | 盖斯 | C． | 勒夏特列 | D． | 范德华 |
分析 “如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动”，该规律为平衡移动原理，又名勒夏特列原理，据此进行判断．
解答 解：勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、压强等），平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动，
所以总结出这条经验规律的科学家是勒夏特列，
故选C．
点评 本题考查了勒夏特列原理的内容，题目难度不大，明确勒夏特列原理的内容为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．
练习册系列答案
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13．常见的酸性锌锰干电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是有碳粉、二氧化锰、氯化锌和氯化铵等组成的糊状填充物，回收处理该废电池可以得到多种化工原料，有关数据如下表所示：溶解度/（g/100g水）
不溶物溶度积：
回答下列问题：
（1）该电池的总反应式可表述为Zn+2NH4++2MnO2═Zn2++2NH3+2MnO（OH）．则对应的正极反应式应为MnO2+e-+NH4+=MnO（OH）+NH3，MnO（OH）中锰元素的化合价为+3价．
（2）维持电流强度为0.5A，电池工作五分钟，理论消耗锌0.05g．（已经F=96500C/mol）
（3）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有ZnCl2和NH4Cl，若将滤液加热蒸发，首先应该析出的物质应是NH4Cl，原因是同温下它的溶解度远小于ZnCl2；滤渣的主要成分是MnO2、MnO（OH）和碳粉．
（3）废电池的锌皮中有少量杂质铁、将其加入稀硫酸溶解，再加入双氧水，加碱调节pH可得到Fe（OH）3沉淀．加入双氧水时发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；铁离子开始沉淀时的溶液的pH应为（假定Fe3+为0.01mol•L-1）2；若上述过程不加双氧水就加碱调节pH，直接得到的沉淀中应主要含有Zn（OH）2和Fe（OH）2．
温度/℃ 化合物 | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| NH4Cl | 29.3 | 37.2 | 45.8 | 55.3 | 65.6 | 77.3 |
| ZnCl2 | 343 | 395 | 452 | 488 | 541 | 614 |
| 化合物 | Zn（OH）2 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 |
| Ksp近似值 | 10-17 | 10-17 | 10-39 |
（1）该电池的总反应式可表述为Zn+2NH4++2MnO2═Zn2++2NH3+2MnO（OH）．则对应的正极反应式应为MnO2+e-+NH4+=MnO（OH）+NH3，MnO（OH）中锰元素的化合价为+3价．
（2）维持电流强度为0.5A，电池工作五分钟，理论消耗锌0.05g．（已经F=96500C/mol）
（3）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有ZnCl2和NH4Cl，若将滤液加热蒸发，首先应该析出的物质应是NH4Cl，原因是同温下它的溶解度远小于ZnCl2；滤渣的主要成分是MnO2、MnO（OH）和碳粉．
（3）废电池的锌皮中有少量杂质铁、将其加入稀硫酸溶解，再加入双氧水，加碱调节pH可得到Fe（OH）3沉淀．加入双氧水时发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；铁离子开始沉淀时的溶液的pH应为（假定Fe3+为0.01mol•L-1）2；若上述过程不加双氧水就加碱调节pH，直接得到的沉淀中应主要含有Zn（OH）2和Fe（OH）2．
14．下列事实与胶体性质无关的是（ ）
| A． | 用激光笔照射煮沸过的FeCl3溶液可观察到明亮光路 | |
| B． | 大雾天气用汽车远光灯照射前方常出现明亮光路 | |
| C． | 明矾可用作净水剂 | |
| D． | 臭氧、Cl2均可用于水的消毒净化 |
11．下列实验能达到目的是（ ）
| A． | 用湿润的淀粉碘化钾试纸检验是否有Cl- | |
| B． | 用托盘天平称取12.6g Na2SO4固体粉末 | |
| C． | 通过分液方法分离酒精和水 | |
| D． | 将250g Cu2SO4•5H2O固体溶于1L水，配制1 mol•L-1 CuSO4溶液 |
；
；
8．当光束通过下列分散系：①尘埃的空气 ②氢氧化钠溶液 ③蒸馏水 ④淀粉溶液，能观察到有丁达尔现象的是（ ）
| A． | ①② | B． | ②③ | C． | ①④ | D． | ②④ |
15．反应：xA（g）+yB（g）?zC（g），平衡时测得A气体的浓度为0.5mol•L-1，当在恒温下将该容器体积扩大一倍，再次达到平衡，测得A气体的浓度为0.3mol•L-1，下列叙述正确的是（ ）
| A． | x+y＜z | B． | 平衡向右移动 | C． | B的转化率升高 | D． | C的体积分数降低 |
17．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今．下列生产、生活中的实例中发生了氧化还原反应的是（ ）
| A． |  用石斧解剖 | B． |  早期的农业耕作 | C． |  简单机械织布 | D． |  祥云火炬燃烧 |