题目内容
17．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今．下列生产、生活中的实例中发生了氧化还原反应的是（ ）| A． |  用石斧解剖 | B． |  早期的农业耕作 | C． |  简单机械织布 | D． |  祥云火炬燃烧 |
分析 根据反应的事实来确定，化学反应中是否含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，由此分析解答．
解答 解：A、用石斧解剖，是颗粒大小的改变，是物理变化，故A不选；
B、早期的农业耕作，是块状的泥土变成粉末状态，是物理变化，故B不选；
C、简单机械织布，是线组合成面，物理变化，故C不选；
D、祥云火炬燃烧，可燃物的燃烧是氧化还原反应，故D选；
故选D．
点评 本题考查学生氧化还原反应的综合知识，熟悉物质的性质以及发生的反应过程是解题的关键．
练习册系列答案
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3．“如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动”总结出这条经验规律的科学家是（ ）
| A． | 门捷列夫 | B． | 盖斯 | C． | 勒夏特列 | D． | 范德华 |
8．绿矾（FeSO4•7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分．如图是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：
查询资料，得有关物质的数据如下：
（1）写出Fe和Fe2O3在硫酸溶液中发生反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、2Fe3++Fe=3Fe2+；
（2）操作Ⅱ中，通入硫化氢至饱和的目的是：①除去溶液中的Sn2+离子；②防止Fe2+被氧化；③在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是防止Fe2+离子生成沉淀．
（3）操作IV的顺序依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤．
（4）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②降低洗涤过程中FeSO4•7H2O的损耗．
（5）常温下，Ksp[Fe（OH）2]=1.64×10-14，则求得反应：Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+的平衡常数为：6.1×10-15（保留1位小数）．
查询资料，得有关物质的数据如下：
| 25℃时 | pH值 | 25℃时 | pH值 |
| 饱和H2S溶液 | 3.9 | FeS开始沉淀 | 3.0 |
| SnS沉淀完全 | 1.6 | FeS沉淀完全 | 5.5 |
（2）操作Ⅱ中，通入硫化氢至饱和的目的是：①除去溶液中的Sn2+离子；②防止Fe2+被氧化；③在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是防止Fe2+离子生成沉淀．
（3）操作IV的顺序依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤．
（4）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②降低洗涤过程中FeSO4•7H2O的损耗．
（5）常温下，Ksp[Fe（OH）2]=1.64×10-14，则求得反应：Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+的平衡常数为：6.1×10-15（保留1位小数）．
12．下列实验设计不能达到实验目的是（ ）
| 选项 | 实验设计 | 实验目的 |
| A | 过氧化钠与水反应 | 制备少量干燥的氧气 |
| B | 取铁在氧气中充分燃烧后的固体产物溶于稀硫酸，加KSCN溶液 | 检验铁的燃烧产物中含+3价铁 |
| C | 分别取大小相近的钠粒、钾粒投入水中，观察反应的剧烈程度 | 比较钠、钾的还原性强弱 |
| D | 将CO2气体通入Na2SiO3溶液中 | 比较C、Si元素非金属性的强弱 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
2．下列由实验或已有知识得出的结论错误的是（ ）
| A． | SO2可用于杀菌、消毒，但不可用来加工食品 | |
| B． | 液氨汽化时要吸收大量热，因此氨常用作制冷剂 | |
| C． | 二氧化硅与水不反应，说明二氧化硅不是酸性氧化物 | |
| D． | 铝箔在酒精灯上加热铝熔化但不滴落，说明氧化铝的熔点高于铝的熔点 |
9．某饱和一元醛1.5g和足量的银氨溶液发生银镜反应时，生成21.6g银，则该醛是（ ）
| A． | 丙醛 | B． | 丁醛 | C． | 3-甲基丁醛 | D． | 甲醛 |