Question

12．现有①MgC1₂ ②金刚石  ③NaOH  ④干冰  ⑤碘晶体 五种物质，按下列要求回答：
（1）熔化时不需要破坏化学键的是干冰、碘晶体，熔化时需要破坏共价键的是金刚石，熔点最高的是金刚石，熔点最低的是干冰；
（2）属于离子化合物的是氯化镁、氢氧化钠，只有离了键的物质是氯化镁，晶体以分子间作用力结合的是干冰、碘晶体．

Answer 1

分析 （1）氯化镁属于离子晶体，金刚石属于原子晶体，氢氧化钠属于离子晶体，干冰属于分子晶体，碘晶体属于分子晶体，分子晶体熔化时不需要破坏化学键，原子晶体、离子晶体熔化时需要破坏化学键；
一般物质熔点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，分子晶体中相对分子质量越大，分子间作用力越强，物质的熔点越高；
（2）氯化镁、氢氧化钠属于离子化合物，氯化镁只含有离子键，分子晶体以分子间作用力结合．

解答 解：（1）氯化镁属于离子晶体，金刚石属于原子晶体，氢氧化钠属于离子晶体，干冰属于分子晶体，碘晶体属于分子晶体，熔化时不需要破坏化学键的是干冰、碘晶体，熔化时需要破坏共价键的是金刚石，氯化镁、氢氧化钠熔化平衡离子键，
一般物质熔点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，分子晶体中相对分子质量越大，分子间作用力越强，物质的熔点越高，故熔点最高的是金刚石，熔点最低的是干冰，
故答案为：干冰、碘晶体；金刚石；金刚石；干冰；
（2）氯化镁、氢氧化钠属于离子化合物，氢氧化钠含有离子键、共价键，而氯化镁只含有离子键，干冰、碘晶体以分子间作用力结合，
故答案为：氯化镁；干冰、碘晶体．

点评 本题考查晶体类型、熔沸点高低比较等，注意掌握晶体构成微粒与微粒间作用，理解掌握熔沸点比较规律．