题目内容
14．下列事实与胶体性质无关的是（ ）| A． | 用激光笔照射煮沸过的FeCl3溶液可观察到明亮光路 | |
| B． | 大雾天气用汽车远光灯照射前方常出现明亮光路 | |
| C． | 明矾可用作净水剂 | |
| D． | 臭氧、Cl2均可用于水的消毒净化 |
分析 A．溶液无丁达尔效应；
B．雾是胶体；
C．明矾水解生成氢氧化铝胶体，胶体颗粒具有吸附性；
D．臭氧、Cl2均可用于水的消毒净化，是由于两者均具有强强氧化性．
解答 解：A．溶液无丁达尔效应，看不到明亮光路，故A正确；
B．雾是胶体，有丁达尔效应，故B正确；
C．明矾水解生成氢氧化铝胶体，胶体颗粒具有吸附性，与胶体有关，故C正确；
D．臭氧、Cl2均可用于水的消毒净化，是由于两者均具有强强氧化性，与胶体性无关，故D错误．
故选D．
点评 本题考查胶体的性质，要求学生熟记教材中提到的胶体的例子，是对基础内容的考查，难度不大．
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2．为了达到下表所列的一些有关家庭常用物质的实验要求，请选择合适的化学试剂，将其标号填入对应的空格中．
| 实 验 目 的 | 化学试剂及方法 | 供选择的化学试剂及方法 A．加入硝酸酸化的硝酸银溶液 B．加入食醋，加热 C．灼烧、闻气味 D．加入新制氢氧化铜悬浊液，加热 E．将样品滴在淀粉碘化钾试纸上 |
| 除去热水瓶中的水垢 | ||
| 鉴别蔗糖和葡萄糖 | ||
| 验证味精中是否含有食盐 | ||
| 区别毛织物和棉织物 | ||
| 检验自来水是否含Cl2分子 |
9．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1NA | |
| B． | 标准状况下，11.2L CCl4所含的分子数为0.5NA | |
| C． | 0.5mol/L AlCl3溶液中Cl-的数目为1.5NA | |
| D． | 17g氨气中含有的电子数为10NA |
19．下列物质中，所含原子数最多的是（ ）
| A． | 8g O2 | B． | 0.3mol NaCl | ||
| C． | 标准状况下4.48L CH4 | D． | 含有3.01×1022个氧原子的H2SO4 |
6．钛（Ti）在生产生活中应用十分广泛，以TiO2制取Ti的主要反应如下：
①TiO2+2Cl2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$TiCl4+2CO； ②TiCl4+2Mg$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2MgCl2+Ti
有关说法错误的是（ ）
①TiO2+2Cl2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$TiCl4+2CO； ②TiCl4+2Mg$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2MgCl2+Ti
有关说法错误的是（ ）
| A． | 反应①是置换反应 | B． | ①②均属于氧化还原反应 | ||
| C． | 每消耗1mol TiO2会生成56g CO | D． | 反应②中镁元素化合价升高 |
3．“如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动”总结出这条经验规律的科学家是（ ）
| A． | 门捷列夫 | B． | 盖斯 | C． | 勒夏特列 | D． | 范德华 |
8．绿矾（FeSO4•7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分．如图是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：
查询资料，得有关物质的数据如下：
（1）写出Fe和Fe2O3在硫酸溶液中发生反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、2Fe3++Fe=3Fe2+；
（2）操作Ⅱ中，通入硫化氢至饱和的目的是：①除去溶液中的Sn2+离子；②防止Fe2+被氧化；③在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是防止Fe2+离子生成沉淀．
（3）操作IV的顺序依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤．
（4）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②降低洗涤过程中FeSO4•7H2O的损耗．
（5）常温下，Ksp[Fe（OH）2]=1.64×10-14，则求得反应：Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+的平衡常数为：6.1×10-15（保留1位小数）．
查询资料，得有关物质的数据如下：
| 25℃时 | pH值 | 25℃时 | pH值 |
| 饱和H2S溶液 | 3.9 | FeS开始沉淀 | 3.0 |
| SnS沉淀完全 | 1.6 | FeS沉淀完全 | 5.5 |
（2）操作Ⅱ中，通入硫化氢至饱和的目的是：①除去溶液中的Sn2+离子；②防止Fe2+被氧化；③在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是防止Fe2+离子生成沉淀．
（3）操作IV的顺序依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤．
（4）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②降低洗涤过程中FeSO4•7H2O的损耗．
（5）常温下，Ksp[Fe（OH）2]=1.64×10-14，则求得反应：Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+的平衡常数为：6.1×10-15（保留1位小数）．