Question

18．某溶液中可能含有Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的几种，为确定溶液的成分，分别取等体积的两份溶液进行下列实验：
①向一份溶液中加入过量NaOH溶液，产生沉淀，其物质的量为0.3mol；
②向另一份溶液中加入过量的BaCl₂溶液，产生沉淀，其物质的量为0.2mol．
回答下列问题：
（1）实验①说明溶液中含有Mg²⁺，没有CO₃^2-，理由是沉淀为氢氧化镁，镁离子和碳酸根离子不能共存．
（2）实验②说明溶液中含有SO₄^2-，没有Ba²⁺，理由是生成沉淀为硫酸钡可知原溶液含硫酸根离子，但硫酸根离子与钡离子不能共存．
（3）通过离子的物质的量，能否判断溶液是否存在Cl^-，说明理由阳离子电荷总数大于阴离子电荷总数，由电荷守恒可知，溶液中存在Cl^-．

Answer 1

分析 ①向一份溶液中加入过量NaOH溶液，产生沉淀，其物质的量为0.3mol，可知氢氧化镁为0.3mol，则含Mg²⁺为0.3mol，原溶液中一定不能存在CO₃^2-；
②向另一份溶液中加入过量的BaCl₂溶液，产生沉淀，其物质的量为0.2mol，可知生成硫酸钡为0.2mol，则一定含SO₄^2-为0.2mol，原溶液中不存在Ba²⁺，结合电荷守恒来解答．

解答 解：（1）实验①说明溶液中含有Mg²⁺，没有CO₃^2-，理由是生成沉淀为氢氧化镁，镁离子和碳酸根离子不能共存，
故答案为：Mg²⁺；CO₃^2-；沉淀为氢氧化镁，镁离子和碳酸根离子不能共存；
（2）实验②说明溶液中含有SO₄^2-，没有Ba²⁺，理由是由生成沉淀为硫酸钡可知原溶液含硫酸根离子，但硫酸根离子与钡离子不能共存，
故答案为：SO₄^2-；Ba²⁺；生成沉淀为硫酸钡可知原溶液含硫酸根离子，但硫酸根离子与钡离子不能共存；
（3）SO₄^2-为0.2mol，Mg²⁺为0.3mol，则0.2×2＜0.3×2，阳离子电荷总数大于阴离子电荷总数，由电荷守恒可知，溶液中存在Cl^-，故答案为：阳离子电荷总数大于阴离子电荷总数，由电荷守恒可知，溶液中存在Cl^-．

点评 本题考查离子推断，为高频考点，把握离子之间的反应、沉淀的判断为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意电荷守恒的应用，题目难度不大．