题目内容
19.下列实验能达到预期目的是( )| A. | 向葡萄糖溶液中加入足量NaOH溶液后,再加入新制氢氧化铜悬浊液,加热,可观察到产生黑色沉淀 | |
| B. | 向米汤中加入含碘的食盐,观察是否有颜色的变化,检验含碘食盐中是否含碘酸钾 | |
| C. | 向淀粉溶液中加入稀硫酸,加热后再用NaOH溶液中和并做银镜反应实验,检验淀粉是否水解 | |
| D. | 向油脂中加入NaOH溶液再蒸馏,提纯油脂 |
分析 A.葡萄糖与氢氧化铜反应生成砖红色沉淀;
B.含碘的食盐添加的为碘酸钾;
C.淀粉水解生成葡萄糖,检验葡萄糖应在碱性溶液中;
D.油脂在NaOH溶液中水解生成高级脂肪酸钠和丙三醇.
解答 解:A.向葡萄糖溶液中加入足量NaOH溶液后,再加入新制氢氧化铜悬浊液,加热,可观察到产生砖红色沉淀,故A错误;
B.含碘的食盐添加的为碘酸钾,则向米汤中加入含碘的食盐,没有颜色的变化,故B错误;
C.向淀粉溶液中加入稀硫酸,加热后再用NaOH溶液中和并做银镜反应实验,若产生银镜,可检验淀粉水解,操作、实验现象及结论均合理,故C正确;
D.油脂在NaOH溶液中水解生成高级脂肪酸钠和丙三醇,不能提纯油脂,故D错误;
故选C.
点评 本题考查化学实验方案评价,为高频考点,涉及有机物的结构与性质、物质检验等,把握物质的性质、实验原理和基本技能等为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查,注意AC醛基检验时溶液酸碱性,为易错点.
练习册系列答案
相关题目
9.下列物质中既有离子键又有共价键的是 ( )
| A. | MgO | B. | NaOH | C. | CaCl2 | D. | CO2 |
10.下列表示物质结构的化学用语正确的是( )
| A. | 乙酸的结构简式:CH3COOH | B. | Na2O2中氧元素的化合价为-2 | ||
| C. | Cl-的结构示意图: | D. | 乙烯的结构简式CH2CH2 |
7.图中曲线表示短周期元素的原子序数(技递增顺序连续排列)及其常见最高化合价的关系,下列叙述不正确的是( )
| A. | ①、②形成的化合物的摩尔质量可能是44g/mol | |
| B. | ①、③可以按原子个数比1:l形成化合物 | |
| C. | ②、③形成的化合物是两性物质 | |
| D. | 单核简单离子半径大小为:②<③ |
14.
正丁醚常用作有机反应的溶剂.实验室制备正丁醚的反应和主要实验装置如图:
2CH3CH2CH2CH2OH$?_{135℃}^{浓硫酸}$(CH3CH2CH2CH2)2O+H2O
反应物和产物的相关数据如表
合成反应:
①将6mL浓硫酸和37g正丁醇,按一定顺序添加到A中,并加几粒沸石.
②加热A中反应液,迅速升温至135℃,维持反应一段时间.
分离提纯:
③待A中液体冷却后将其缓慢倒入盛有70mL水的分液漏斗中,振荡后静置,分液得粗产物.
④粗产物依次用40mL水、20mL NaOH溶液和40mL水洗涤,分液后加入约3g无水氯化钙颗粒,静置一段时间后弃去氯化钙.
⑤将上述处理过的粗产物进行蒸馏,收集馏分,得纯净正丁醚11g.
请回答:
(1)步骤①中浓硫酸和正丁醇的添加顺序为先加入正丁醇,再加入浓硫酸.
(2)加热A前,需先从b(填“a”或“b”)口向B中通入水.
(3)步骤③的目的是初步洗去浓H2SO4,振荡后静置,粗产物应从分液漏斗的上(填“上”或“下”)口分离出.
(4)步骤④中最后一次水洗的目的为洗去有机层中残留的NaOH及中和反应生成的盐Na2SO4.
(5)步骤⑤中,加热蒸馏时应收集d(填选项字母)左右的馏分.
a.100℃b. 117℃c. 135℃d.142℃
(6)反应过程中会观察到分水器中收集到液体物质,且分为上下两层,随着反应的进行,分水器中液体逐渐增多至充满时,上层液体会从左侧支管自动流回A.分水器中上层液体的主要成分为正丁醇,下层液体的主要成分为水.
(7)本实验中,正丁醚的产率为34%.(保留两位有效数字)
2CH3CH2CH2CH2OH$?_{135℃}^{浓硫酸}$(CH3CH2CH2CH2)2O+H2O
反应物和产物的相关数据如表
| 相对分子质量 | 沸点/℃ | 密度/(g•cm-3) | 水中溶解性 | |
| 正丁醇 | 74 | 117.2 | 0.8109 | 微溶 |
| 正丁醚 | 130 | 142.0 | 0.7704 | 几乎不溶 |
①将6mL浓硫酸和37g正丁醇,按一定顺序添加到A中,并加几粒沸石.
②加热A中反应液,迅速升温至135℃,维持反应一段时间.
分离提纯:
③待A中液体冷却后将其缓慢倒入盛有70mL水的分液漏斗中,振荡后静置,分液得粗产物.
④粗产物依次用40mL水、20mL NaOH溶液和40mL水洗涤,分液后加入约3g无水氯化钙颗粒,静置一段时间后弃去氯化钙.
⑤将上述处理过的粗产物进行蒸馏,收集馏分,得纯净正丁醚11g.
请回答:
(1)步骤①中浓硫酸和正丁醇的添加顺序为先加入正丁醇,再加入浓硫酸.
(2)加热A前,需先从b(填“a”或“b”)口向B中通入水.
(3)步骤③的目的是初步洗去浓H2SO4,振荡后静置,粗产物应从分液漏斗的上(填“上”或“下”)口分离出.
(4)步骤④中最后一次水洗的目的为洗去有机层中残留的NaOH及中和反应生成的盐Na2SO4.
(5)步骤⑤中,加热蒸馏时应收集d(填选项字母)左右的馏分.
a.100℃b. 117℃c. 135℃d.142℃
(6)反应过程中会观察到分水器中收集到液体物质,且分为上下两层,随着反应的进行,分水器中液体逐渐增多至充满时,上层液体会从左侧支管自动流回A.分水器中上层液体的主要成分为正丁醇,下层液体的主要成分为水.
(7)本实验中,正丁醚的产率为34%.(保留两位有效数字)
4.
元素周期表前四周期的五种元素R、X、T、Z、Q在周期表中的相对位置如图所示,其中T单质在常温下为气态,Q单质在常温下为液态,则下列判断正确的是( )
| A. | 原子半径及离子半径:X>T | |
| B. | R、T、Q的氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱 | |
| C. | 相同物质的量的T、Z的单质的质量中Z的大 | |
| D. | T的非金属性比X的非金属性强,因此T的含氧酸的酸性比X的含氧酸的酸性强 |
8.X、Y、Z、W为短周期元素,X的M电子层有1个电子,Y的最外层电子数为内层电子数的2倍,Z的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍,Z与W同周期,W的原子半径小于Z.下列叙述正确的是( )
| A. | 原子半径:X<Y<Z<W | |
| B. | 气态氢化物的稳定性:Y>Z>W | |
| C. | Y、Z、W均可与Mg形成离子化合物 | |
| D. | 最高价氧化物对应水化物的酸性:Y>Z |
9.硝酸生产中,500℃时,NH3和O2可能发生如下反应:
①4NH3 (g)+5O2(g)?4NO (g)+6H2O (g)△H=-907.2kJ•mol-1K=1.1×1026
②4NH3 (g)+4O2 (g)?2N2O (g)+6H2O (g)△H=-1104.9kJ•mol-1K=4.4×1028
③4NH3 (g)+3O2 (g)?2N2 (g)+6H2O (g)△H=-1269.2kJ•mol-1K=7.1×1034
下列说法正确的是( )
①4NH3 (g)+5O2(g)?4NO (g)+6H2O (g)△H=-907.2kJ•mol-1K=1.1×1026
②4NH3 (g)+4O2 (g)?2N2O (g)+6H2O (g)△H=-1104.9kJ•mol-1K=4.4×1028
③4NH3 (g)+3O2 (g)?2N2 (g)+6H2O (g)△H=-1269.2kJ•mol-1K=7.1×1034
下列说法正确的是( )
| A. | 增大压强,则反应的②K不变,反应①和③的K减小 | |
| B. | 500℃时,2NH3 (g)+2O2 (g)?N2O (g)+3H2O (g) K=2.2×1028 | |
| C. | 500℃时,N2 (g)+O2 (g)=2NO (g)△H=+181 kJ•mol-1 | |
| D. | 500℃时,2 mol NH3与2.5 mol O2混合发生反应①,可放出热量453.6 kJ |