题目内容
15．请将下列物质As2S3、H2SO4、HNO3、NO、H3AsO4、H2O组成一个自发的氧化还原反应，并配平，用单线桥标明电子转移情况．分析 As2S3具有还原性，HNO3具有氧化性，二者发生氧化还原反应生成H2SO4、NO、H3AsO4，其反应方程式为3As2S3+28HNO3+4H2O=9H2SO4+28NO↑+6H3AsO4，根据化合价的变化计算转移电子数．
解答 解：As2S3具有还原性，HNO3具有氧化性，二者发生氧化还原反应生成H2SO4、NO、H3AsO4，其反应方程式为3As2S3+28HNO3+4H2O=9H2SO4+28NO↑+6H3AsO4，反应中As元素化合价由+3价变为+5价、S元素化合价由-2价变为+6价，HNO3中N元素的化合价由+5变为+2，则反应转移电子数为84，用单线桥标明电子转移为：
；
故答案为：．
点评 本题考查了氧化还原反应，涉及了氧化还原反应的配平、氧化剂、氧化产物的判断及分析电子转移的方向和数目，题目难度中等，转移掌握氧化还原反应的实质及配平方法，能够利用单线桥分析电子转移的分析和数目．
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HCl
．
6．一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g），当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是①混合气体的密度 ②容器内气体的压强 ③混合气体的总物质的量 ④B物质的量浓度（ ）
| A． | ①④ | B． | ②③ | C． | ②③④ | D． | 只有④ |
（R中不含有三键）．0.1mol A与溶有96g Br2的四氯化碳溶液恰好完全反应．0.1mol A完全燃烧时生成的CO2和H2O的物质的量之和为 10.6mol．求油脂A的结构简式，写出油脂A完全氢化的化学方程式．
10．已知25℃、101kPa下，石墨，CO（g）燃烧的热化学方程式分别为：
C（石墨，s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-akJ•mol-1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H2=-bkJ•mol-1
C（石墨，s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H3=-ckJ•mol-1
则a、b、c的关系正确的是（ ）
C（石墨，s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-akJ•mol-1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H2=-bkJ•mol-1
C（石墨，s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H3=-ckJ•mol-1
则a、b、c的关系正确的是（ ）
| A． | a=b+c | B． | a=b-c | C． | a=c-b | D． | c=a+b |
7．下列电子式书写正确的是（ ）
| A． | Ca2+[：$\underset{\stackrel{••}{Cl}}{••}$：]2- | B． | Na+[$\stackrel{•}{X}$$\underset{\stackrel{••}{S}}{••}$$\stackrel{•}{X}$]-2Na+ | ||
| C． | [Mg2+][$\underset{X}{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$$\underset{X}{•}$]2- | D． | K+[$\stackrel{•}{X}$$\underset{\stackrel{••}{F}}{••}$：]- |
