Question

10．已知25℃、101kPa下，石墨，CO（g）燃烧的热化学方程式分别为：
C（石墨，s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁=-akJ•mol^-1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-bkJ•mol^-1
C（石墨，s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H₃=-ckJ•mol^-1
则a、b、c的关系正确的是（　　）

• A． a=b+c
• B． a=b-c
• C． a=c-b
• D． c=a+b

Answer 1

分析 ①C（石墨，s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H₃=-ckJ•mol^-1，②CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-bkJ•mol^-1，利用盖斯定律①+②可得③C（石墨，s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁=-akJ•mol^-1，反应热与化学计量数成正比，据此分析a、b、c的关系．

解答 解：①C（石墨，s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H₃=-ckJ•mol^-1，②CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-bkJ•mol^-1，利用盖斯定律①+②可得③C（石墨，s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁=-akJ•mol^-1，反应热与化学计量数成正比，则-c+（-b）=（-a），即a=b+c，
故选A．

点评 本题考查了热化学方程式和盖斯定律的计算应用，明确热化学方程式意义、盖斯定律的应用即可解答，题目较简单，注意反应热的符号，为易错点．