一定温度下.在容积恒定的密闭容器中.进行如下可逆反应:A.当下列物理量不发生变化时.能表明该反应已达到平衡状态的是①混合气体的密度 ②容器内气体的压强 ③混合气体的总物质的量 ④B物质的量浓度( )A．①④B．②③C．②③④D．只有④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

6．一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g），当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是①混合气体的密度 ②容器内气体的压强 ③混合气体的总物质的量 ④B物质的量浓度（　　）

A．

①④

B．

②③

C．

②③④

D．

只有④

分析可逆反应A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）是一个反应前后气体体积不变、质量变化的可逆反应，当该反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量不变以及由此引起的一系列物理量不变，据此分析解答．

解答解：①该反应中A为固态，则反应后恰好气体质量发生变化，容器容积不变，则反应过程中混合气体的密度为变量，当混合气体的密度不变时，表明正逆反应速率相等，达到平衡状态，故①正确；
②该反应为气体体积不变的反应，则反应过程中压强始终不变，不能根据压强判断平衡状态，故②错误；
③该反应前后气体体积不变，则反应过程中物质的量始终不变，不能根据物质的量判断平衡状态，故③错误；
④B物质的量浓度不变，表明正逆反应速率相等，各组分浓度不再变化，达到平衡状态，故④正确；
故选A．

点评本题考查了化学平衡状态的判断，题目难度不大，明确化学平衡状态的特征为解答关键，注意该反应中气体质量为变量，气体物质的量不变，为易错点，试题有利于提高学生灵活应用基础知识的能力．

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16．下列关于能量转换的认识不正确的是（　　）

	A．	电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能
	B．	煤燃烧时，化学能主要转化为热能
	C．	绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能
	D．	白炽灯工作时，化学能主要转化为光能

17．乙烯是重要化工原料，其产量是一个国家石油化工水平的标志．请回答：
（一）乙烯大量用来生产环氧乙烷，生产工艺主要有两种：
【工艺甲】

【工艺乙】

根据绿色化学的原则，理想的生产工艺是原子经济性好的反应．因此，上述生产工艺中，应采用工艺乙（填“甲”或“乙”）更环保、更经济．
（二）某同学设计实验探究工业制乙烯的原理和乙烯的主要化学性质，实验装置如图所示（已知烃类都不与碱反应）．请回答下列问题：

（1）工业制乙烯的实验原理是烷烃（液态）在催化剂和加热条件下发生反应生成不饱和烃．例如，石油分馏产物之一的十六烷烃发生反应：C₁₆H₃₄$→_{△}^{催化剂}$C₈H₁₈+甲，甲$→_{△}^{催化剂}$4乙，则甲的分子式为C₈H₁₆，乙的结构简式为CH₂═CH₂．
（2）B装置中的实验现象可能是橙色（或橙黄色）褪去，写出反应的化学方程式：CH₂═CH₂+Br₂→BrCH₂CH₂Br，其反应类型是加成反应．
（3）C装置中可观察到的现象是紫色（或紫红色）褪去，反应类型是氧化反应．
（4）查阅资料知，乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳．根据本实验中装置D（填字母）中的实验现象可判断该资料是否真实．为了探究溴与乙烯反应是加成反应而不是取代反应，可以测定装置B中溶液在反应前后的酸碱性，简述其理由：若乙烯与溴发生取代反应生成HBr，其溶液酸性会显著增强．
（5）通过上述实验探究，检验甲烷和乙烯的方法是BC（选填字母，下同）；除去甲烷中乙烯的方法是B．
A．气体通入水中
B．气体通过盛溴水的洗气瓶
C．气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶
D．气体通过氢氧化钠溶液
（6）分别燃烧乙烯和甲烷，甲烷火焰明亮而乙烯产生少量黑烟，原因是乙烯中碳的质量分数为85.7%，大于甲烷中碳的质量分数（75%）．

14．

已知H₂O₂是一种弱酸，在强碱性溶液中主要以HO₂^-形式存在．目前研究比较热门的Al-H₂O₂燃料电池，其原理如图所示，电池总反应如下：
2Al+3HO₂^-═2AlO₂^-+OH^-+H₂O
①正极反应式为3HO₂^-+3H₂O+6e^-═9OH^-（或HO₂^-+H₂O+2e^-═3OH^-）．
②与普通锌锰干电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，Al-H₂O₂燃料电池的理论放电量与普通锌锰干电池的理论放电量之比为3.6．
③Al电极易被NaOH溶液化学腐蚀，这是该电池目前未能推广使用的原因之一．反应的离子方程式为2Al+2H₂O+2OH^-═2AlO₂^-+3H₂↑．

1．10mLpH=4的盐酸，稀释10倍到100mL时，pH=5．

11．下列溶液中Cl^-浓度与50mL 1mol•L^-1 AlCl₃溶液中Cl^-的物质的量浓度相等的是（　　）

	A．	150 mL 1 mol•L^-1的NaCl溶液		B．	75 mL 2 mol•L^-1 NH₄Cl溶液
	C．	150 mL 3 mol•L^-1的KCl溶液		D．	75 mL 3 mol•L^-1的FeCl₃溶液

18．己知：KI溶液在酸性条件下能被空气中的O₂氧化，反应的离子方程式为：O₂+4I^-+4H⁺═2I₂+2H₂O．
（I）某化学小组为探究不同条件对上述反应速率的影响，设计如下实验，完成表中①和②的内容．
（限选试剂：0．lmol/L硫酸、0.2mol/L硫酸、1mol/L KOH溶液、淀粉溶液）

组别	温度	KI溶液		H₂SO₄溶液		淀粉溶液	实验目的
组别	温度	c（KI）	V	c（H₂SO₄）	V	淀粉溶液	实验目的
1	298K	1mol/L	5mL	0.1mol/L	5mL	3滴	1组和2组探究②0.2mol/L温度对该反应速率的影响；1组和3组探究反应物浓度对该反应速率的影响
2	308K	1mol/L	5mL	0.1mol/L	5mL	3滴
3	298K	1mol/L	5mL	①	5mL	3滴

（2）在上述实验中，三种溶液混合的顺序最合理的是C（选填下列选项）；应记录的内容溶液从无色变为蓝色所需的时间．
A．先将硫酸溶液与淀粉溶液混合，然后再加入KI溶液
B．先将KI溶液与硫酸溶液混合，然后再加入淀粉溶液
C．先将KI溶液与淀粉溶液混合，然后再加入硫酸溶液
（3）在实验中，发现露置在空气中的KI溶液逐渐变黄色．通过查阅资料知：KI溶液在空气中会生成I₂和KOH．小组同学对该描述有疑问：I₂为何能与KOH共存？为此提出下列假设进行探究：
假设一：常温下，I₂和KOH不反应
假设二：溶液碱性弱，I₂和KOH不反应
假设三：…
请设计实验验证假设二，完成表中的内容

实验方案	预期实验现象与结论
取少量碘水于试管中，滴入几滴淀粉溶液，然后逐滴加入1mol/LKOH溶液，观察现象	若蓝色不褪色，则假设二正确

（限选试剂：1mol/L盐酸、1mol/L KOH溶液、碘水、淀粉溶液）

15．请将下列物质As₂S₃、H₂SO₄、HNO₃、NO、H₃AsO₄、H₂O组成一个自发的氧化还原反应，并配平，用单线桥标明电子转移情况．

9．按碳骨架分类，下列说法正确的是（　　）

	A．	属于醇类化合物		B．	属于芳香族化合物
	C．	属于脂环化合物		D．	CH₃CH（CH₃）₂属于链状化合物

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