题目内容

19．制备干燥的氨气所需的药品是（　　）
A．NH4Cl溶液，NaOH溶液B．浓NaOH溶液，NH4Cl晶体，浓H2SO4
C．浓氨水，浓硫酸D．NH4Cl固体，消石灰，碱石灰

分析 实验室用氯化铵和消石灰加热反应制备氨气，氨气为碱性气体，易溶于水，干燥氨气应用碱性或中性干燥剂．

解答 解：A．氨气易溶于水，不能用溶液制备氨气，故A错误；
B．氨气为碱性气体，易于浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，故B错误；
C．氨气为碱性气体，不能用浓硫酸干燥，故C错误；
D．实验室用氯化铵和消石灰反应制备氨气，氨气为碱性气体，可用碱石灰干燥，故D正确．
故选D．

点评 本题考查氨气的制备和干燥，侧重于氨气性质的考查，较为基础，难度不大，实验室制备氨气可用氯化铵和消石灰反应，也可用浓氨水和碱石灰或氢氧化钠固体制备．

练习册系列答案
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9．控制城市污染源的方法有（　　）
A．戴上呼吸面具B．把垃圾倒入河水C．开发新能源D．大量使用塑料袋
10．某有机物的分子式为C5H10O，它能够发生银镜反应和加成反应，若将它与H2加成，所得产物结构简式可能是（　　）
A．（CH3）2CHCH（CH3）OHB．（CH3CH2）2CHOHC．CH3CH2C（CH3）2OHD．CH3（CH2）3CH2OH
7．H2S在O2中不完全燃烧生成S和H2O．下列说法正确的是（　　）
A．氧元素的单质存在同素异形体B．微粒半径：O2-＞S2-
C．还原性：H2S＜H2OD．该反应中化学能全部转化为热能
14．为了配制NH4+的浓度与Cl-的浓度比为1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入：①适量的HCl；   ②适量的NaCl；    ③适量的氨水；    ④NaOH（　　）
A．①②B．③C．③④D．④
4．合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．一种工业合成氨的简易流程图如下：

完成下列填空：
（1）天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS．一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生．NH4HS的电子式是，写出再生反应的化学方程式：2NH4HS+O2$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$2NH3•H2O+2S；NH3的沸点高于H2S，是因为NH3分子之间存在着一种叫分子间作用的作用力．
（2）室温下，0.1mol•L-1的氯化铵溶液和0.1mol•L-1的硫酸氢铵溶液，酸性更强的是硫酸氢铵，其原因硫酸氢铵中的硫氢根离子第二步电离程度Ki2=1.2×10-2，非常的大，大于铵根离子水解产生的酸性．
（已知：HSO4-?H++SO42-Ka=1.2×10-2    NH3•H2O?NH4++OH-Kb=1.8×10-5  ）
（3）图甲表示500℃、60.0MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系．根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数：14.5%（答案用小数表示，保留3位有效数字）．
（4）依据温度对合成氨反应的影响，在图乙坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，NH3物质的量变化的曲线示意图．

（5）上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是（填序号）Ⅳ．简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法：分离液氨，未反应的氮气和氢气循环使用（任写2点）．
11．锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水．当生成2mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（　　）
A．1molB．0.5molC．0.25 molD．0.125 mol
8．下列物质中的杂质（括号内为杂质）的检验、除杂试剂或方法正确的是（　　）
选项物质及杂质检验除杂试剂或方法
AI2（Cl2）湿润的淀粉-KI试纸NaI溶液
BNaHCO3溶液（Na2CO3）Ca（OH）2溶液过量CO2
CCO2（HCl）AgNO3溶液（含稀硝酸）饱和Na2CO3溶液
DNO（NO2）观察颜色或湿润的淀粉-KI试纸水
A．AB．BC．CD．D
17．下列说法正确的是（　　）
A．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的数据
B．升高温度或加入催化剂，不能改变化学反应的反应热
C．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量
D．物质发生化学变化不一定伴随着能量变化

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