Question

17．在Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，下列有关该反应说法正确的是（　　）

• A． 硝酸表现出了氧化性和酸性
• B． 还原剂与氧化剂之比为1：4
• C． 每个硝酸分子得到2个电子
• D． 硝酸铜是还原产物

Answer 1

分析 Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O反应中Cu元素的化合价升高，N元素的化合价降低，硝酸反应生成硝酸盐时表现出酸性，据此分析解答．

解答 解：A．反应生成二氧化氮和硝酸铜，则硝酸表现氧化性和酸性，故A正确；
B．N元素化合价降低，硝酸为氧化剂，Cu元素化合价升高，则Cu为还原剂，所以还原剂与氧化剂之比为1：2，故B错误；
C．反应中N元素化合价由+5降低到+4，则每个硝酸分子得1个电子，故C错误；
D．Cu元素化合价升高，生成硝酸铜是氧化产物，故D错误．
故选A．

点评 本题考查氧化还原反应，明确硝酸中氮元素的化合价变化是解答本题的关键和难点，题目难度不大．