Question

5．下列有关实验现象和解释或结论都正确的是（　　）

选项	实验操作	实验现象	解释或结论
A	把SO2通入紫色石蕊试液中	紫色褪去	SO2具有漂白性
B	将少量的溴水分别滴入FeCl2溶液、NaI溶液中再分别滴加CCl4震荡静置	下层分别呈无色和紫红色	还原性：I-＞Br-＞Fe2+
C	某钾盐溶于盐酸，产生无色无味气体，通过澄清石灰水	有白色沉淀出现	该钾盐是K2CO3
D	将充满NO2的密闭玻热水中璃球浸泡在	红棕色变深	反应2NO2?N2O4的△H＜0

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．二氧化硫具有漂白性，但二氧化硫不能漂白指示剂；
B．少量的溴水分别滴入FeCl₂溶液、NaI溶液中，分别反应生成铁离子、碘单质，不能比较亚铁离子、碘离子的还原性；
C．该钾盐可能为碳酸氢钾，不一定为碳酸钾；
D．红棕色变深，说明二氧化氮的浓度增大，平衡向着逆向移动．

解答 解：A．二氧化硫溶于水呈酸性，所以把SO₂通入紫色石蕊试液中紫色石蕊变红，二氧化硫不能漂白指示剂，故A错误；
B．将少量的溴水分别滴入FeCl₂溶液、NaI溶液中再分别滴加CCl₄震荡静置，下层分别呈无色和紫红色，证明溴单质的氧化成大于铁离子、碘单质，只能说明还原性：I^-＞Br^-、Fe²⁺＞Br^-，无法判断I^-、Fe²⁺的还原性强弱，故B错误；
C．某钾盐溶于盐酸，产生无色无味气体，通过澄清石灰水，生成的白色沉淀为碳酸钙，原溶液中可能含有碳酸氢钾，不一定为K₂CO₃，故C错误；
D．将充满NO₂的密闭玻璃球浸泡在热水中，红棕色变深，说明升高温度平衡2NO₂?N₂O₄向着逆向移动，则该反应为放热反应，其焓变△H＜0，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了化学实验方案的评价，题目难度不大，涉及二氧化硫向着、物质检验、氧化还原反应、反应热与焓变等知识，明确化学平衡及其影响、氧化性还原性强弱比较方法为解答关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．