题目内容
某反应的△H=-80kJ?mol-1，叙述正确的是（ ）
| A、正反应活化能等于80kJ?mol-1 |
| B、逆反应活化能一定大于80kJ?mol-1 |
| C、逆反应活化能不大于80kJ?mol-1 |
| D、正反应活化能比逆反应活化能小80kJ?mol-1 |
考点：反应热和焓变
专题：化学反应中的能量变化
分析：根据在可逆反应过程中活化能有正反应和逆反应两种，焓变与活化能的关系是△H=正反应的活化能-逆反应的活化能；△H＞0，则反应物的总能量小于生成物的总能量．
解答：
解答：某反应的△H=-80kJ?mol-1，△H=正反应的活化能-逆反应的活化能=-80kJ?mol-1，说明正反应活化能比逆反应活化能小80kJ?mol-1，无法确定正反应活化能、逆反应活化能的大小，
故选D．
故选D．
点评：本题主要考查了焓变与活化能的关系，题目难度不大，需要焓变与活化能的关系是△H=正反应的活化能-逆反应的活化能．
练习册系列答案
相关题目
下列关于化学反应的速率和限度的说法正确的是（ ）
| A、化学反应速率通常只能用反应物浓度的减少量表示 |
| B、化学平衡状态指的是反应物和生成物浓度相等时的状态 |
| C、影响化学反应速率的条件并不只是温度和催化剂 |
| D、催化剂都能加快化学反应速率，并提高原料利用率或转化率 |
已知w g物质A在O2中充分燃烧后，产物被足量的Na2O2完全吸收后，Na2O2固体增重w g，当A为H2或CO时，上述说法成立．据此推断A不可能是下列物质中的（ ）
| A、H2和CO的混合气 |
| B、D2 |
| C、甲醇 |
| D、乙醇 |
在pH=3的FeCl3溶液和pH=3的盐酸中，由水电离出来的H+的浓度分别为C1、C2，pH=11的Na2CO3溶液中水电离出来的OH-的浓度为C3，则它们之间的关系是（ ）
| A、C1＜C2＜C3 |
| B、C1=C3＞C2 |
| C、C1＞C2＞C3 |
| D、无法判断 |
同温同压下，在四支相同体积的试管中分别充有等体积混合的两种气体，它们是①NO和NO2 ②NO2和O2③NH3和N2 ④NO和O2．现将4支试管均倒置于水槽里的水中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3、V4，则下列关系正确的是（ ）
| A、V1＞V2＞V3＞V4 |
| B、V1＞V3＞V2＞V4 |
| C、V2＞V4＞V3＞V1 |
| D、V3＞V1＞V4＞V2 |
下列说法正确的是（ ）
| A、pH=2和pH=1的硝酸中c（H+）之比为10：1 | ||
| B、一元酸与一元碱恰好完全反应后的溶液中一定存在c（H+）=c（OH-） | ||
C、KAl（SO4）2溶液中离子浓度的大小顺序为c（SO
| ||
| D、常温下，将pH均为12的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍后，NaOH溶液的pH较大 |
短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等．下列说法正确的是（ ）| A、元素Q的非金属性比R的强 |
| B、离子半径的大小顺序：r（Tm+）＞r（Wn-） |
| C、元素Q的氧化物均为酸性氧化物 |
| D、元素T与元素R的最高正价之和等于8 |
我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3×10-9m、分子式为C32H16N8Co）恢复了磁性．已知该物质主要用于有机反应中的催化剂以及光电子等高新技术领域．下列说法中不正确的是（ ）
| A、“钴酞菁”分子所形成的分散系具有丁达尔效应 |
| B、该物质属于有机高分子化合物 |
| C、此项工作的研究表明，人们可以改变分子的某些物理性质 |
| D、此项研究结果可广泛应用于光电器件、生物技术等方面 |