题目内容
已知图一表示的是可逆反应CO（g）+H2（g）?C（s）+H2O（g）△H＞0的化学反应速率（v）与时间（t）的关系，图二表示的是可逆反应2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0的浓度（c）随时间（t）的变化情况．下列说法中正确的是（ ）
| A、图一t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强 |
| B、图一t2时改变的条件一定是增大了反应物的浓度 |
| C、图二t1时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强 |
| D、若图二t1时改变的条件是增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将减小 |
考点：化学反应速率与化学平衡图象的综合应用
专题：化学平衡专题
分析：CO（g）+H2（g）?C（s）+H2O（g）是反应气体体积减小的吸热反应，图一t2时改变条件时，正逆反应速率都增大，且正反应速率大于逆反应速率，说明平衡向正反应方向移动，改变条件是温度或压强；
2NO2（g）?N2O4（g）是反应前后气体体积减小的放热反应，图二t1时改变条件两种物质反应速率都增大，且反应物反应速率大于生成物，平衡向正反应方向移动，据此分析解答．
2NO2（g）?N2O4（g）是反应前后气体体积减小的放热反应，图二t1时改变条件两种物质反应速率都增大，且反应物反应速率大于生成物，平衡向正反应方向移动，据此分析解答．
解答：
解：CO（g）+H2（g）?C（s）+H2O（g）是反应气体体积减小的吸热反应，图一t2时改变条件时，正逆反应速率都增大，且正反应速率大于逆反应速率，说明平衡向正反应方向移动，增大压强平衡正向移动，所以改变条件可能是升高温度或增大压强；
2NO2（g）?N2O4（g）是反应前后气体体积减小的放热反应，图二t1时改变条件两种物质反应速率都增大，且反应物反应速率大于生成物，平衡向正反应方向移动，
如果是升高温度，平衡向逆反应方向移动，则只能是减小容器体积即增大压强，平衡向正反应方向移动，气体的物质的量减小，则混合气体的平均分子质量将增大，
故选A．
2NO2（g）?N2O4（g）是反应前后气体体积减小的放热反应，图二t1时改变条件两种物质反应速率都增大，且反应物反应速率大于生成物，平衡向正反应方向移动，
如果是升高温度，平衡向逆反应方向移动，则只能是减小容器体积即增大压强，平衡向正反应方向移动，气体的物质的量减小，则混合气体的平均分子质量将增大，
故选A．
点评：本题考查图象分析，侧重考查学生分析问题、灵活运用知识解答问题能力，会根据反应速率相对大小确定平衡移动方向，知道温度、压强、浓度、催化剂对反应速率的影响并会画其速率-时间图象，难度中等．
练习册系列答案
全优冲刺100分系列答案
英才点津系列答案
相关题目
可连接在E处，则Cl2从
将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液，不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是（ ）
| A、Fe2O3 |
| B、FeCl3 |
| C、Fe2（SO4）3 |
| D、FeO |
运用元素周期律分析下面的推断正确的是（ ）
| A、硒化氢是无色、有毒、比硫化氢稳定的气体 |
| B、砹单质是一种有色固体，砹化氢很不稳定，砹化银是难溶于水的白色沉淀 |
| C、硫酸锶难溶于水，但易溶于盐酸 |
| D、铍（Be）是一种轻金属，它的氧化物的水化物可能具有两性 |
在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再随时间变化时，表明反应：A （s）+2B （g）≒C （g）+D （g） 一定已达到平衡状态的是（ ）
| A、混合气体的压强 |
| B、混合气体的密度 |
| C、混合气体的物质的量 |
| D、混合气体中C和D的物质的量比 |
I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq） 某I2、KI混合溶液中，I3-的物质的量浓度c（I3-）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．下列说法正确的是（ ）| A、反应I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）的△H＞0 |
| B、若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2 |
| C、若反应进行到状态D时，平衡向逆反应方向移动 |
| D、状态B与状态C相比，状态C的c（I2）大 |