题目内容
配制500ml 1.0mol/L，密度是1.16g/cm3的稀硫酸，需要质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸多少毫升？需要加水多少毫升？
考点：物质的量浓度的相关计算
专题：计算题
分析：根据c=
计算浓硫酸物质的量浓度，再根据稀释定律计算需要浓硫酸的体积，根据m=ρV计算浓硫酸、稀硫酸的质量，进而计算加入水的质量，再根据V=
计算水的体积．
| 1000ρω |
| M |
| m |
| ρ |
解答：
解：质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的物质的量浓度为
mol/L=18.4mol/L，配制500mL 1.0mol/L的稀硫酸需要浓硫酸体积为
=27.2mL，
浓硫酸的质量为
×1.84g/mL=500g，稀硫酸的质量为500mL×1.16g/mL=580g，故加入水的质量为580g-500g=80g，故加入水的体积为
=80mL，
答：需要浓硫酸27.2毫升，需要加水80毫升．
| 1000×1.84×98% |
| 98 |
| 500mL×1mol/L |
| 18.4mol/L |
浓硫酸的质量为
| 500mL×1mol/L |
| 18.4mol/L |
| 80g |
| 1g/mL |
答：需要浓硫酸27.2毫升，需要加水80毫升．
点评：本题考查溶液浓度有关计算，难度不大，注意理解掌握物质的量浓度与质量分数之间的关系．
练习册系列答案
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已知图一表示的是可逆反应CO（g）+H2（g）?C（s）+H2O（g）△H＞0的化学反应速率（v）与时间（t）的关系，图二表示的是可逆反应2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0的浓度（c）随时间（t）的变化情况．下列说法中正确的是（ ）
| A、图一t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强 |
| B、图一t2时改变的条件一定是增大了反应物的浓度 |
| C、图二t1时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强 |
| D、若图二t1时改变的条件是增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将减小 |
下列有关实验的叙述正确的是（ ）
| A、重结晶提纯KNO3产品除去NaCl时，应在较高温度下溶解产品配成浓溶液后冷却结晶 |
| B、用移液管移取溶液后放入锥形瓶中时，移液管下端不能接触到瓶壁 |
| C、拆卸加热装置、并有导管伸入液体中的，应先停止加热，再将导管取出液面 |
| D、用排水法收集气体时，应将导管伸入集气瓶底部 |
已知：①1mol H2 分子中化学键断裂时需要吸收 436kJ 的能量②1mol Cl2 分子中化学键断裂时需要吸收 243kJ 的能量③由 H 原子和 Cl 原子形成 1mol HCl 分子时释放 431kJ 的能量．则下列叙述正确的是（ ）
| A、氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g） |
| B、氢气和氯气反应生成 2mol 氯化氢气体，反应的△H=183kJ/mol |
| C、氢气和氯气反应生成 2mol 氯化氢气体，反应的△H=-183kJ/mol |
| D、氢气和氯气反应生成 1mol 氯化氢气体，反应的△H=-183kJ/mol |
下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是（ ）
| A、300 mL 3.5 mol/L KCl溶液 |
| B、1 000 mL 2.5 mol/L NaCl溶液 |
| C、250 mL 1 mol/L AlCl3溶液 |
| D、200 mL 2 mol/L MgCl2溶液 |
从1L1mol/L NaOH溶液中取出100ml，下列关于这100ml溶液的叙述中错误的是（ ）
| A、含NaOH 0.1mol |
| B、c（Na+）为1mol/L |
| C、含NaOH 4g |
| D、c（OH-）为0.1mol/L |
下列说法中正确的是（ ）
| A、从1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出100 mL，其浓度为0.1 mol/L |
| B、配制0.5 L 10 mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112 L |
| C、0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中，Ba2+和Cl-总数为3×6.02×1023 |
| D、10 g 98%的硫酸（密度为1.84 g/cm3）与10 mL 18.4 mol/L硫酸的浓度是不同的 |
下列说法正确的是（ ）
| A、1molOH-的质量是17g |
| B、氢气的摩尔质量是2g |
| C、摩尔是物质的质量的单位 |
| D、气体摩尔体积约为22.4L/mol |