题目内容

16．明矾的化学式为kAl（SO4）2，它在水中的电离方程式为：KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42-，明矾能用来净水的原因是（用离子方程式表示）Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；在明矾的水溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，可观察到的现象是先产生沉淀后沉淀溶解，有关反应离子方程式为Al（OH）3 +OH-=AlO2-+2H2O．

分析 明矾为硫酸铝钾，为强电解质在水中完全电离，铝离子为弱碱阳离子，水解生成氢氧化铝胶体和氢离子，在明矾的水溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠为可溶性电解质，能够使胶体聚沉结合氢氧化铝为两性物质能够与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水解答．

解答 解：明矾为硫酸铝钾，化学式为：KAl（SO4）2，为强电解质在水中完全电离，电离方程式：KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42-，铝离子为弱碱阳离子，水解生成氢氧化铝胶体和氢离子，氢氧化铝具有吸附性能够净水，离子方程式：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，在明矾的水溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠为可溶性电解质，能够使胶体聚沉结合氢氧化铝为两性物质能够与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，所以看到的现象为：先产生沉淀，然后沉淀溶解，离子方程式：Al（OH）3 +OH-=AlO2-+2H2O，所以看到的现象为：先产生沉淀后沉淀溶解；
故答案为：KAl（SO4）2；KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42-；Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；先产生沉淀后沉淀溶解；Al（OH）3 +OH-=AlO2-+2H2O．

点评 本题考查了弱电解质的电离、盐类水解离子离子方程式书写及应用，胶体的性质，熟悉盐类水解规律及应用，胶体的性质是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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20．同温、同压下，相同体积的下列气体中质量最大的是（　　）
A．二氧化碳B．甲烷C．氧气D．氯化氢
7．节能减排已经成为全社会的共识，浙江省在原先推行乙醇汽油的基础上，开始试点甲醇汽油（即在汽油中添加一定量的甲醇），根据检测的数据分析认为，若宁波全市的140余万辆机动车全部使用甲醇汽油，一年内能减少有害气体（一氧化碳）排放将近100万吨．甲醇常利用煤气化过程中生成的CO和H2来制备：CO+2H2?CH3OH．请根据图示回答下列：

（1）关于该反应的下列说法中，正确的是C（填字母）：
A．△H＞0，△S＞0                 B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜0                 D．△H＜0，△S＞0
（2）现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO和3molH2，净测得CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化如（图1）所示．从反应开始到平衡，CO的平均反应速率v（CO）=0.075mol/（L．min），
该反应的平衡常数K=$\frac{4}{3}$．
（3）恒容条件下，达到平衡后，下列措施中能使$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（CO）}$增大的有C．
A．升高温度     B．充入He气    C．再冲入1molCO和3molH2  D．使用催化剂
（4）若在一体积可变的密闭容器中充入1molCO、2molH2和1molCH3OH，达到平衡时测的混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍，则平衡时混合气体的平均摩尔质量=25.6g/mol．
（5）工业上用水煤气来合成有机燃料，例如：CO（g）+2H2（g）$\stackrel{一定条件}{?}$CH3OH（g）△H=-91kJ/mol某同学在不同实验条件下模拟化工生产进行实验，H2浓度随时间变化如图2：
①实验I比实验II达到平衡所用的时间长．（填“长”“短”或“相等”）
②实验III比实验I的温度要高，其它条件相同，请在图2中画出实验I和实验III中H2浓度随时间变化的示意图．
4．某物质A加热时按化学方程式2A═2B+C+3D分解，产物均为气体，测得由生成物组成的混合物气体对H2的相对密度为20，则反应物A的摩尔质量为120g/mol．
11．准确移取20.00mL草酸溶液于锥形瓶中，用0.1000mol•L-1KOH溶液滴定．下列说法不正确的是（　　）
A．碱式滴定管用蒸馏水洗涤之后装入KOH标准溶液，并读数
B．选择酚酞作指示剂，终点时溶液由无色刚好变成粉红色且半分钟不褪色
C．锥形瓶中从滴定开始到滴定终点时，水电离的c（H+）由小逐渐增大
D．滴定终点时，发现滴定管尖嘴处有气泡，则测定结果偏低
1．在一定温度，固定体积的密闭容器中，下列叙述不是可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）达到平衡标志的是（　　）
①C的生成速率与C的分解速率相等；②单位时间生成amol A，同时生成3amolB；
③A、B、C的浓度不再变化；  ④A、B、C的压强不再变化；
⑤混合气体的密度不再变化； ⑥混合气体的物质的量不再变化；
⑦单位时间消耗amol A，同时消耗2amol C；
⑧A、B、C的分子数目比为1：3：2；
⑨混合气体的平均相对分子质量不再变化．
A．②⑤⑧B．⑦④C．①③D．⑤⑥⑨
8．欲将CaCl2溶液中含有的盐酸除掉，应采用的最好方法是（　　）
A．加生石灰，过滤B．加适量的AgNO3溶液
C．加过量的Na2CO3溶液D．加CaCO3粉末，过滤
5．可以用来鉴别己烯、甲苯、乙醛、苯酚溶液的一组试剂是（　　）
A．氯化铁溶液、高锰酸钾酸性溶液B．碳酸钠溶液、溴水
C．新制的银氨溶液溶液、溴水D．新制氢氧化铜悬浊液、氯化铁溶液
6．将19.2g Cu溶于100mL浓度均为1mol•L-1的HNO3和H2SO4的混合溶液中，若产生的气体为NO，则产生的NO在标准状况下的体积为（　　）
A．2.24 LB．1.68 LC．3.36 LD．1.12 L

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