Question

6．将19.2g Cu溶于100mL浓度均为1mol•L^-1的HNO₃和H₂SO₄的混合溶液中，若产生的气体为NO，则产生的NO在标准状况下的体积为（　　）

• A． 2.24 L
• B． 1.68 L
• C． 3.36 L
• D． 1.12 L

Answer 1

分析 100mL混合酸中含有：n（H⁺）=0.1L×1mol/L+0.1L×2mol/L=0.3mol，n（NO₃^-）=0.1L×1mol/L=0.1mol，首先发生反应：3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，19.2g Cu的物质的量为0.3mol，以此计算该题．

解答 解：100mL混合酸中含有：n（H⁺）=0.1L×1mol/L+0.1L×2mol/L=0.3mol，n（NO₃^-）=0.1L×1mol/L=0.1mol，
3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O
        2         8
    0.1mol  0.3mol
0.1molNO₃^-完全反应消耗0.4molH⁺，0.3mol小于0.4molH⁺，故H⁺不足，由离子方程式可知生成NO为0.3mol×$\frac{2}{8}$=0.075mol，标况下生成NO为0.075mol×22.4L/mol=1.68 L，
故选：B．

点评 本题考查混合物的计算，注意利用离子方程式进行计算解答，侧重考查学生分析计算能力，难度中等．