题目内容

11．准确移取20.00mL草酸溶液于锥形瓶中，用0.1000mol•L-1KOH溶液滴定．下列说法不正确的是（　　）
A．碱式滴定管用蒸馏水洗涤之后装入KOH标准溶液，并读数
B．选择酚酞作指示剂，终点时溶液由无色刚好变成粉红色且半分钟不褪色
C．锥形瓶中从滴定开始到滴定终点时，水电离的c（H+）由小逐渐增大
D．滴定终点时，发现滴定管尖嘴处有气泡，则测定结果偏低

分析 A．用蒸馏水洗涤之后装入KOH标准溶液，没有润洗，消耗的标准液偏多；
B．选择酚酞作指示剂，开始为无色，滴定终点时变红色；
C．锥形瓶中为草酸，滴加KOH时，到滴定终点时酸中氢离子浓度一直在减小；
D．滴定终点时，发现滴定管尖嘴处有气泡，消耗标准液体积偏小．

解答 解：A．用蒸馏水洗涤之后装入KOH标准溶液，没有润洗，消耗的标准液偏多，由c（酸）=$\frac{c（碱）V（碱）}{V（酸）}$×$\frac{1}{2}$可知，酸的浓度偏大，实验操作不合理，故A错误；
B．酸遇酚酞为无色，碱遇酚酞变红，选择酚酞作指示剂，KOH滴定草酸，则终点时溶液由无色刚好变成粉红色且半分钟不褪色，故B正确；
C．锥形瓶中为草酸，滴加KOH时，到滴定终点时酸中氢离子浓度一直在减小，对水的电离抑制作用减小，则水电离的c（H+）由小逐渐增大，故C正确；
D．滴定终点时，发现滴定管尖嘴处有气泡，消耗标准液体积偏小，由c（酸）=$\frac{c（碱）V（碱）}{V（酸）}$×$\frac{1}{2}$可知，酸的浓度偏低，故D正确；
故选A．

点评 本题考查酸碱中和滴定，为高频考点，把握仪器的使用、滴定操作及误差分析为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意选项D为解答的难点，题目难度不大．

练习册系列答案
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15．某食品干燥剂的主要成分是氧化钙．氧化钙（CaO）应属于（　　）
A．酸B．碱C．盐D．氧化物
2．乙醇是一种优质的液体燃料，二甲醚与合成气制乙醇是目前合成乙醇的一种新途径，总反应为：CH3OCH3（g）+CO（g）+2H2 （g）?CH3OH（g）+C2H5OH（g）．向反应系统中同时通入二甲醚、一氧化碳和氢气，先生成中间产物乙酸甲酯后，继而生成乙醇．发生的主要化学反应有：
反应过程化学方程式不同温度下的K
273.15K1000K
Ⅰ二甲醚羰基化反应CH3OCH3（g）+CO（g）?CH3COOCH3（g）1016.25101.58
Ⅱ乙酸甲酯加氢反应CH3COOCH3（g）+2H2（g）?CH3OH（g）+C2H5OH（g）103.9710-0.35
回答下列问题：
（1）二甲醚碳基化反应的△H＜0 （填“＞”“＜”“=”）．                      
（2）若反应在恒温恒容下进行，下列可说明反应已经达到平衡状态的是BD．
A．2v（CH3COOCH3）=v（H2）
B．密闭容器中总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度保持不变
D．密闭容器中C2H5OH的体积分数保持不变
（3）总反应CH3OCH3（g）+CO（g）+2H2 （g）?CH3OH（g）+C2H5OH（g）的平衡常数表达式K=$\frac{c（{C}_{2}{H}_{5}OH）c（C{H}_{3}OH）}{c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）c（CO）{c}^{2}（{H}_{2}）}$，随温度的升高，总反应的K将减小 （填“增大”、“不变”或“减小”）．
（4）在压强为1Mpa条件下，温度对二甲醚和乙酸甲酯平衡转化率影响如图1所示，温度对平衡体系中乙酸甲酯的含量和乙醇含量的影响如图2所示．观察图2可知乙酸甲酯含量在 300K～600K范围内发生变化是随温度升高而增大，简要解释产生这种变化的原因该温度范围，反应Ⅰ转化率都很大，反应Ⅱ的转化率随温度升高而减小，所以乙酸甲酯的含量升高．
（5）将CH3OCH3（g）和CO（g）按物质的量之比1：1充入密闭容器中发生碳基化反应，在T K时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
时间（min）
浓度（mol•L-1）		01020304050
CH3OCH3（g）2.001.801.701.000.500.50
CO（g）2.001.801.701.000.500.50
CH3COOCH3（g）00.200.301.001.501.50
①20min时，只改变了某一条件，根据上表中的数据判断改变的条件可能是C（填字母）．
A．通入一定量的CO  B．移出一定量的CH3OCH3C．加入合适的催化剂
②在图3中画出TK，CH3COOCH3（g）的体积分数随反应时间的变化曲线．
19．为了除去硝酸钾晶体中所含的硝酸钙和硫酸镁，先将它配成溶液，然后加入几种试剂，配以过滤、蒸发结晶等操作，制成纯净的硝酸钾晶体，其加入试剂及顺序正确的是（　　）
A．NaOH--Na2CO3--BaCl2--HClB．NaOH--BaCl2--Na2CO3--HCl
C．KOH--K2CO3--Ba（NO3）2--HNO3D．KOH--Ba（NO3）2--K2CO3--HNO3
6．10mL0.1mol•L-1 BaCl2溶液恰好使相同体积的硫酸铁、硫酸铜两种溶液中的SO42-完全转化成沉淀，则硫酸铁、硫酸铜两种溶液的物质的量浓度之比是1：3．
16．明矾的化学式为kAl（SO4）2，它在水中的电离方程式为：KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42-，明矾能用来净水的原因是（用离子方程式表示）Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；在明矾的水溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，可观察到的现象是先产生沉淀后沉淀溶解，有关反应离子方程式为Al（OH）3 +OH-=AlO2-+2H2O．
3．对于溶液中的反应：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═5Fe2（SO4）3+2MnSO4+K2SO4+8H2O，下列措施能使化学反应速率提高的是（　　）
A．加水B．增加同浓度FeSO4的用量
C．加压D．加入少量KMnO4晶体
20．稀氨水中存在着下列平衡：NH3•H2O?NH4++OH-，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c（OH-）增大，应加入的物质或采取的措施是（　　）
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A．①②③⑤B．⑤C．③⑥D．③⑤
1．（1）饱和一元醇的相对分子质量为88，它有多种同分异构体，其中不能发生催化氧化反应的结构简式为：HOC（CH3）2CH2CH3；不能发生消去反应的结构简式为：；
（2）“智能型”大分子在生物工程中有广泛的应用前景．PMAA就是一种“智能型”大分子，可用于生物制药中大分子与小分子的分离，下列是以物质A为起始反应物合成PMAA的路线．

根据上述过程回答下列问题：
①写出结构简式：ACH2=C（CH3）-CH3 PMAA
②写出上述过程中的反应类型：①加成反应④消去反应
③写出③的化学方程式2+O2$→_{△}^{催化剂}$2+2H2O
④写出E在一定条件下形成有机高分子的化学方程式n$\stackrel{一定条件}{→}$+nH2O．

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