题目内容

11．水溶液受热不能分解的物质是（　　）
A．HClOB．HNO3C．Ca（HCO3）2D．NaNO3

分析 A、HClO受热分解生成盐酸和氧气；
B、硝酸受热分解生成二氧化氮和氧气；
C、碳酸氢钙受热分解生成碳酸钙；
D、硝酸钠受热不分解．

解答 解：A、HClO受热分解生成盐酸和氧气，水溶液受热分解，故A不选；
B、硝酸受热分解生成二氧化氮和氧气，水溶液受热分解，故B不选；
C、碳酸氢钙受热分解生成碳酸钙，水溶液受热分解，故C不选；
D、硝酸钠受热不分解，水溶液受热不能分解，故D选；
故选D．

点评 本题考查物质的稳定性，掌握物质的化学性质是解题的关键，比较容易．

练习册系列答案
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18．芳香酯I的合成路线如下：

已知以下信息：
①A-I均为芳香族化合物，A的苯环上只有一个取代基，B能发生银镜反应，D的相对分子质量比C大4，E的核磁共振氢谱有3组峰．
②$→_{△}^{KMnO_{4}/H+}$
③2RCH2CHO$→_{△}^{NaOH/H_{2}O}$
请回答下列问题：
（I）A→B的反应类型为氧化反应，G所含官能团的名称为羟基、羧基．
（2）步骤E→F与F→G的顺序能否颠倒？否（填“能”或“否”），理由：如果颠倒，则（酚）羟基会被KMnO4/H+氧化．
（3）B与银氨溶液反应的化学方程式为．
（4）I的结构简式为．
（5）符合下列要求的A的同分异构体有9种．
①遇氯化铁溶液显紫色 ②属于芳香族化合物
（6）根据已有知识并结合相关信息，写出以CH3CH2OH为原料制备CH3CH2CH2CH2OH的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH$→_{浓硫酸，△}^{CH_{3}COOH}$CH3COOCH2CH3．
19．已知四种短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A元素的原子只有一个电子层，又知A与C、B与D分别是同一主族的元素，B、D两元素原子的质子数之和是A、C两元素原子的质子数之和的二倍，又知四种元素的单质常温常压下有两种气体、两种固体．请回答下列问题：
（1）D元素在周期表中的位置第三周期ⅥA族，由A、B两种元素可形成E、F两种化合物，写出其中一种化合物分解生成另一种化合物的化学方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，反应物的电子式是，其所含化学键为（选代码）bc．
a．离子键      b．极性共价键      c．非极性共价键
（2）B元素比D元素的非金属性强的依据是①③．
①两元素组成的化合物中D元素为正价  ②B单质的熔沸点比D的熔沸点低   ③B的气态氢化物的稳定性比D的气态氢化物的稳定性强
（3）由A、B、D三种元素中的两种可分别形成甲、乙两种粒子，它们均为负一价双原子核的阴离子，且甲含有18个电子，乙含有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为：HS-+OH-=S2-+H2O．
（4）写出C和D两元素的最高价氧化物对应的水化物在稀溶液里相互反应的热化学方程式（已知此反应生成1mol H2O时放出的热量为57.3kJ）：2NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-114.6kJ/mol．
（5）用A元素的单质与B元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，用多孔的惰性金属电极浸入KOH溶液，在M极通入A的单质，N极通入B的单质，则M极是该电池的负极；N极的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-．
16．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
A．0.1mol•L-1的某二元弱碱的酸式盐NaHA溶液中：c（Na+）=2c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）
B．25℃时，pH=12的氨水和pH=12的盐酸等体积混合：c（Cl-）＞c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（H+）＞c（OH-）
C．等体积、等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合：c（OH-）=c（H+）+c（CH3COOH）
D．向NH4HSO4溶液中加入等物质的量的NaOH形成的溶液中：c（Na+）=c（SO${\;}_{4}^{2-}$）+c（NH${\;}_{4}^{+}$）+c（H+）+c（OH-）
6．下列说法或表示方法正确的是（　　）
A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B．在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）；△H=-57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ
C．由C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.90 kJ/mol可知石墨比金刚石稳定
D．在101 kPa时，2 g H2 完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-571.6kJ/mol
16．如图所示图象中，纵坐标为沉淀物的物质的量，横坐标为某溶液中加入反应物的物质的量，按试题将相应图的字母填入下列空格中，并写出所发生反应的离子方程式．
 
（1）表示向饱和AlCl3溶液中滴加氨水至过量的是C，离子方程式：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
（2）表示向饱和AlCl3溶液中滴加NaOH至过量的是B，NaOH过量时的离子方程式：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（3）表示向饱和石灰水中通入CO2至过量的是A，CO2少量时的化学方程式：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O．
（4）表示向MgCl2和AlCl3的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量的是D，Mg2+生成沉淀的离子方程式：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓．
3．一定温度时，KW=1×10-12 mol2•L-2，对纯水的叙述正确的是（　　）
A．pH=6，显弱酸性B．[H+]=10-6mo1•L-1，溶液为中性
C．[OH-]=10-6mo1•L-1，溶液为碱性D．温度不变稀释10倍，pH=7
20．下列离子方程错误的是（　　）
A．碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液混合  HCO3-+OH-═CO32-+H2O
B．向氯化铁溶液中投入铜粉          Cu+Fe3+═Fe2++Cu2+
C．少量的二氧化碳通入次氯酸钙溶液 Ca2++2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CaCO3↓
D．铜与稀硝酸反应                  3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
1．下列关于溶液的叙述正确的是（　　）
A．将28.4g Na2SO4溶于水配成1000mL溶液，溶液中c （Na+）的物质的量浓度为0.2mol/L
B．80 mL 1 mol•L-1氯化钠溶液中的c （Na+）与40 mL 1 mol•L-1碳酸钠溶液中的c （Na+） 相等
C．0.5 mol•L-1NaCl和0.5mol•L-1Na2SO4两溶液相比较，Na+的物质的量之比为1：2
D．4 mol•L-1的NaCl溶液稀释成100 mL 0.2molL-1的NaCl溶液，需4 mol•L-1的NaCl溶液的体积为5.0mL

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