题目内容
6．下列说法或表示方法正确的是（ ）| A． | 等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 | |
| B． | 在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）；△H=-57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ | |
| C． | 由C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.90 kJ/mol可知石墨比金刚石稳定 | |
| D． | 在101 kPa时，2 g H2 完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-571.6kJ/mol |
分析 A、硫蒸气变化为硫固体为放热过程；
B、浓硫酸溶解会放热；
C、根据物质能量高的不稳定回答；
D、依据热化学方程式的书写方法写出，注意物质聚集状态和反应的焓变．
解答 解：A、硫蒸气变化为硫固体为放热过程，则等量的硫蒸气和硫固体在氧气中分别完全燃烧，放出热量硫蒸气多，即前者放出热量多，故A错误；
B、若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，由于浓硫酸溶解放热，所以放出的热量大于57.3 kJ，故B错误；
C、由C（石墨）=C（金刚石）；△H=+1.90 kJ/mol可知金刚石的能量比石墨的能量高，所以石墨比金刚石稳定，故C正确；
D、注意物质聚集状态和反应的焓变，在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-571.6kJ/mol，故D错误．
故选C．
点评 本题考查了热化学方程式的书写方法、物质能量高低与稳定性的关系、燃烧热和中和热等，注意把握中和热和燃烧热的概念以及要注意的问题，题目难度中等．
练习册系列答案
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13．
据报道，以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，其负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示．下列说法正确的是（ ）
据报道，以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，其负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示．下列说法正确的是（ ）| A． | 该电池的负极反应为BH4-+8OH--8e-═BO2-+6H2O | |
| B． | 电池放电时Na+从b极区移向a极区 | |
| C． | 每消耗3mol H2O2，转移的电子为3mol | |
| D． | 电极a采用Mn02作电极材料 |
14．关于具有相同的电子层结构的短周期元素aA2+、bB+、cC3+、dD-，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 原子半径C＞A＞B＞D | B． | 价电子数D＞C＞A＞B | ||
| C． | 离子半径C3+＞D-＞B+＞A2+ | D． | 单质的还原性A＞B＞C＞D |
，其所含化学键为（选代码）bc．
．
+CH3CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$
+H2O
（其中一种）（任写一种）
）的合成路线图（其他原料任选）．
11．水溶液受热不能分解的物质是（ ）
| A． | HClO | B． | HNO3 | C． | Ca（HCO3）2 | D． | NaNO3 |
