Question

1．下列关于溶液的叙述正确的是（　　）

• A． 将28.4g Na₂SO₄溶于水配成1000mL溶液，溶液中c （Na⁺）的物质的量浓度为0.2mol/L
• B． 80 mL 1 mol•L^-1氯化钠溶液中的c （Na⁺）与40 mL 1 mol•L^-1碳酸钠溶液中的c （Na⁺） 相等
• C． 0.5 mol•L^-1NaCl和0.5mol•L^-1Na₂SO₄两溶液相比较，Na⁺的物质的量之比为1：2
• D． 4 mol•L^-1的NaCl溶液稀释成100 mL 0.2molL^-1的NaCl溶液，需4 mol•L^-1的NaCl溶液的体积为5.0mL

Answer 1

分析 A．根据n=$\frac{n}{V}$计算出硫酸钠的物质的量，然后得出钠离子的物质的量，再根据c=$\frac{n}{V}$计算出溶液中钠离子的浓度；
B.1 mol•L^-1氯化钠溶液中的c （Na⁺）=1mol/L，40 mL 1 mol•L^-1碳酸钠溶液中的c （Na⁺）=2mol/L；
C．缺少溶液体积，无法计算溶液中钠离子的物质的量；
D．稀释过程中溶质氯化钠的物质的量不变，据此计算出需要浓氯化钠溶液的体积．

解答 解：A.28.4g Na₂SO₄的物质的量为：$\frac{28.4g}{142g/mol}$=0.2mol，0.2mol硫酸钠中含有0.4mol钠离子，则该溶液中c （Na⁺）的物质的量浓度为0.4mol/L，故A错误；
B.80 mL 1 mol•L^-1氯化钠溶液中的c （Na⁺）=1mol/L，40 mL 1 mol•L^-1碳酸钠溶液中的c （Na⁺）=2mol/L，两溶液中钠离子浓度不相等，故B错误；
C．没有告诉0.5 mol•L^-1NaCl和0.5mol•L^-1Na₂SO₄溶液的体积，无法计算溶液中钠离子的物质的量，故C错误；
D.4mol•L^-1的NaCl溶液稀释成100 mL 0.2mol•L^-1的NaCl溶液，稀释过程中氯化钠的物质的量不变，则需4 mol•L^-1的NaCl溶液的体积为：$\frac{0.2mol/L×0.1L}{4mol/L}$=0.00L=5.0mL，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度中等，明确物质的量与物质的量浓度、摩尔质量之间的关系为解答关键，注意掌握物质的量浓度的概念及表达式，试题培养了学生的化学计算能力．