题目内容

18．短周期主族元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，在中学常见的酸中戊的最髙价氧化物对应的水化物的酸性最强．下列叙述错误的是（　　）
A．氧元素与甲、乙、丙形成的二元化合物均只有两种
B．简单离子半径：戊＞乙＞丙＞丁
C．甲、乙、戊三种元素可形成含有共价键的离子化合物
D．丙、丁、戊三种元素的最高价氧化物对应的水化物两两之间均能发生反应

分析 短周期主族元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，可知甲为H，乙为N；甲和丙同主族，丙为Na，丁原子最外层电子数与电子层数相等，丁为Al，在中学常见的酸中戊的最髙价氧化物对应的水化物的酸性最强，戊为Cl，以此来解答．

解答 解：由上述分析可知，甲、乙、丙、丁、戊分别为H、N、Na、Al、Cl，
A．氧元素与甲、丙形成的二元化合物均只有两种，与乙形成的氧化物有N2O、NO、NO2等，故A错误；
B．电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则简单离子半径：戊＞乙＞丙＞丁，故B正确；
C．甲、乙、戊三种元素可形成含有共价键的离子化合物为NH4Cl，故C正确；
D．丙、丁、戊三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、氢氧化铝、高氯酸，氢氧化铝具有两性，两两之间均能发生反应生成盐和水，故D正确；
故选A．

点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素的位置、元素化合物知识推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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8．下列物质不能通过化合反应一步得到的是（　　）
A．Fe3O4B．FeCl2C．Al（OH）3D．Fe（OH）3
9．下列用品的主要成分及其用途对应错误的是（　　）
ABCD
用品

主要成分Si3N4Al（OH）3SiFe2O3
用途制造汽车发动机抗酸药光导纤维涂料
A．AB．BC．CD．D
6．某有机物的结构简式如图．下列关于该有机物叙述正确的是（　　）
A．分子式为C9H11O5
B．可以分别与乙醇、乙酸在一定条件下反应，且反应类型相同
C．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且褪色原理相同
D．含有苯环的酯的同分异构体有4种
13．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（　　）
选项实验操作实验现象结论
A将FeCl3饱和溶液滴入一定量的沸水中红褐色透明液体，用激光笔照射有丁达尔效应红褐色液体为胶体
B用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰为黄色原溶液中有Na+、无K+
C将气体X分别通入品红溶液和酸性高锰酸钾溶液两溶液均褪色X可能是乙烯
D向溶液Y中滴加硝酸，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成Y中一定含有SO42-
A．AB．BC．CD．D
3．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
A．向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
B．向Fe（OH）3胶体中加入氢碘酸溶液：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
C．将NaClO溶液与亚硫酸钠溶液混合：ClO-+SO32-═SO42-+Cl-
D．用石墨作电极电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-
10．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（　　）
选项实验操作和现象结论
A取少量淀粉水解液于试管中，加入过量氢氧化钠溶液和新制Cu（OH）2悬浊液，加热至沸腾，出现砖红色沉淀．淀粉己完全水解
B向浓度均为0.1mol•L-1的Na2CO3和Na2S的混合溶液中，滴入少量AgNO3溶液，先产生黑色沉淀（Ag2S）．Ksp（Ag2S）＜Ksp（Ag2CO3）
C向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀．溶液X中一定含有SO42-
D溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热产生的气体通入KMnO4酸性溶液中，溶液褪色．产生的气体为乙烯
A．AB．BC．CD．D
13．已知：还原性强弱：I-＞Fe2+．往100mL碘化亚铁溶液中缓慢通入3.36L（标准状况）氯气，反应完成后溶液中有一半的Fe2+被氧化成Fe3+．则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为（　　）
A．1.1  mol•L-1B．1.5  mol•L-1C．1.2  mol•L-1D．1.0  mol•L-1
14．下列关于物质分类的说法正确的是（　　）
A．BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是非电解质
B．烧碱、纯碱、盐酸均为电解质
C．金刚石、石墨均属于单质
D．溶液导电性强弱只取决于溶液中所含离子浓度的大小

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