题目内容
8．下列物质不能通过化合反应一步得到的是（ ）| A． | Fe3O4 | B． | FeCl2 | C． | Al（OH）3 | D． | Fe（OH）3 |
分析 A．Fe与氧气反应生成四氧化三铁；
B．Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁；
C．氧化铝不溶于水；
D．氢氧化亚铁、氧气、水反应生成氢氧化铁．
解答 解：A．Fe$→_{△}^{O_{2}}$Fe3O4，为化合反应，故A不选；
B．Fe$\stackrel{FeCl_{3}}{→}$FeCl2，为化合反应，故B不选；
C．氧化铝不溶于水，不能利用化合反应制备Al（OH）3，故C选；
D．Fe（OH）2$\stackrel{O_{2}、H_{2}O}{→}$Fe（OH）3，故D不选；
故选C．
点评 本题考查金属及化合物的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及相互转化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．
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15．下列有关硫酸的性质，叙述正确的是（ ）
| A． | 浓硫酸因具有吸水性，所以能使蔗糖炭化 | |
| B． | 实验室用浓硫酸与亚硫酸钠反应制SO2，体现浓硫酸的强氧化性 | |
| C． | 常温下，铁遇浓硫酸发生钝化，铁表面生成致密的氧化膜 | |
| D． | 浓硫酸作干燥剂，可以干燥H2、CO2、NH3、Cl2等气体 |
19．证明溴乙烷中溴元素的存在，下列操作步骤正确的是（ ）
①加入AgNO3溶液；
②加入NaOH水溶液；
③加热；
④加入蒸馏水
⑤加稀硝酸至酸性；
⑥加入NaOH醇溶液．
①加入AgNO3溶液；
②加入NaOH水溶液；
③加热；
④加入蒸馏水
⑤加稀硝酸至酸性；
⑥加入NaOH醇溶液．
| A． | ⑥③⑤① | B． | ①②③⑤ | C． | ④⑥③① | D． | ④③①⑤ |
16．标准状况下将VLHCl溶解在1L水中（水的密度近似为1g•mL-1），所得溶液的密度为ρg•mL-1，质量分数为w，物质浓度为c mol•L-1 ，则下列关系中不正确的是（ ）
| A． | ρ=$\frac{（36.5V+22400）c}{V}$ | B． | c=$\frac{1000Vρ}{36.5V+22400}$ | ||
| C． | V=$\frac{22400ω}{36.5（1-ω）}$ | D． | ρ=$\frac{36.5c}{1000ω}$ |
3．下列实验操作或结论叙述不正确的是（ ）
| A． | 用洁净的铂丝蘸取某溶液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃能观察到火焰呈紫色，则该溶液中一定含有钾离子 | |
| B． | 向某溶液中滴加足量稀盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则说明原溶液中一定含CO32- | |
| C． | 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 | |
| D． | 如果在蒸馏实验中忘记加沸石，可以先停止加热，待溶液冷却后补加沸石，再继续加热蒸馏 |
13．在蒸发皿中加热蒸干再加热下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是（ ）
| A． | AlCl3 | B． | NaHCO3 | C． | Na2CO3 | D． | Al2（SO4）3 |
17．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 锌与CH3COOH溶液反应：Zn+2H+═Zn2++H2↑ | |
| B． | 氢氧化铝与稀硝酸反应：H++OH-═H2O | |
| C． | CuCl2溶液与铁粉反应：3Cu2++2Fe═3Cu+2Fe3+ | |
| D． | MgCl2溶液与氨水反应：Mg2++2NH3•H2O═Mg（OH）2↓+2NH4+ |
18．短周期主族元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，在中学常见的酸中戊的最髙价氧化物对应的水化物的酸性最强．下列叙述错误的是（ ）
| A． | 氧元素与甲、乙、丙形成的二元化合物均只有两种 | |
| B． | 简单离子半径：戊＞乙＞丙＞丁 | |
| C． | 甲、乙、戊三种元素可形成含有共价键的离子化合物 | |
| D． | 丙、丁、戊三种元素的最高价氧化物对应的水化物两两之间均能发生反应 |