某有机物的结构简式如图．下列关于该有机物叙述正确的是( )A．分子式为C9H11O5B．可以分别与乙醇.乙酸在一定条件下反应.且反应类型相同C．可使溴的四氯化碳溶液.酸性高锰酸钾溶液褪色.且褪色原理相同D．含有苯环的酯的同分异构体有4种题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

6．某有机物的结构简式如图．下列关于该有机物叙述正确的是（　　）

	A．	分子式为C₉H₁₁O₅
	B．	可以分别与乙醇、乙酸在一定条件下反应，且反应类型相同
	C．	可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且褪色原理相同
	D．	含有苯环的酯的同分异构体有4种

分析有机物含有羧基，具有酸性，可发生中和、酯化反应，含有羟基，可发生取代、氧化反应，含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，以此解答该题．

解答解：A．由结构简式可知分子式为C₈H₁₀O₅，故A错误；
B．含有羧基、羟基，可发生酯化反应，故B正确；
C．含有碳碳双键，可与高锰酸钾发生氧化反应，与溴水发生加成反应，故C错误；
D．有机物含有3个双键，1个环，不饱和度为4，而含有苯环的酯的同分异构体不饱和度为5，故D错误．
故选B．

点评本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构特点和官能团的性质，为解答该题的关键，难度不大．

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16．标准状况下将VLHCl溶解在1L水中（水的密度近似为1g•mL^-1），所得溶液的密度为ρg•mL^-1，质量分数为w，物质浓度为c mol•L^-1，则下列关系中不正确的是（　　）

	A．	ρ=$\frac{（36.5V+22400）c}{V}$		B．	c=$\frac{1000Vρ}{36.5V+22400}$
	C．	V=$\frac{22400ω}{36.5（1-ω）}$		D．	ρ=$\frac{36.5c}{1000ω}$

17．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	锌与CH₃COOH溶液反应：Zn+2H⁺═Zn²⁺+H₂↑
	B．	氢氧化铝与稀硝酸反应：H⁺+OH^-═H₂O
	C．	CuCl₂溶液与铁粉反应：3Cu²⁺+2Fe═3Cu+2Fe³⁺
	D．	MgCl₂溶液与氨水反应：Mg²⁺+2NH₃•H₂O═Mg（OH）₂↓+2NH₄⁺

14．CuSO₄•5H₂O是铜的重要化合物，有着广泛的应用．如图是CuSO₄•5H₂O的实验室制备流程图1．

根据题意完成下列填空：
（1）向含铜粉的稀硫酸中滴加少量浓硝酸（可加热），在铜粉溶解时硝酸的作用：氧化剂．
（2）根据制备原理，铜恰好完全溶解时，硝酸与硫酸的物质的量之比为2：3（假设硝酸全部还原为NO）．
（3）实验室需配制质量分数为15%的CuSO₄溶液480mL其密度为1.07g/mL，根据溶液的配制情况回答下列问题：如图2所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是ABC（填序号），在配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒（填仪器名称）．根据计算用托盘天平称取CuSO₄•5H₂O的质量为125.4g．
（4）将CuSO₄•5H₂O与NaHCO₃按一定的比例共同投入到150ml沸水中，剧烈搅拌，冷却后有绿色晶体析出，该晶体的化学组成为Cu_x（OH）_y（CO₃）_z•nH₂O，实验所得的绿色晶体需充分洗涤，检验是否洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液少许与试管中，加入盐酸酸化的BaCl₂溶液，若有白色沉淀产生，则未洗净，反之洗净
为了确定晶体的化学式，某实验小组进行如下实验：
a．称取3.640g晶体，加入足量稀盐酸使固体完全溶解，收集到标准状况下的气体448.0mL
b．称取等质量的晶体，灼烧至完全分解，得到2.400g残余固体，通过计算确定晶体的化学式Cu₃（OH）₂（CO₃）₂•H₂O或Cu（OH）₂•2CuCO₃•H₂O．
（5）在0.10mol•L^-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu²⁺）=2.2×10^-8mol•L^-1（K_ap[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20）．若在0.1mol•L^-1硫酸铜溶液中通入过量H₂S气体，使Cu²⁺完全沉淀为CuS，此时溶液中的H⁺浓度是0.2mol•L^-1．

1．钨是熔点最高的金属，是重要的战略物资．自然界中钨主要存在于黑钨矿中，其主要成分是铁和锰的钨酸盐（FeWO₄、MnWO₄），还含少量Si、As的化合物．由黑钨矿冶炼钨的工艺流程如图1：

已知：
①滤渣I的主要成份是Fe₂O₃、MnO₂
②上述流程中，钨的化合价只有在最后一步发生改变．
③常温下钨酸难溶于水．
（1）钨酸盐（FeWO₄、MnWO₄）中钨元素的化合价为+6，请写出MnWO₄在熔融条件下发生碱分解反应生成Fe₂O₃的化学方程式4FeWO₄+O₂+8NaOH$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe₂O₃+4Na₂WO₄+4H₂O
（2）上述流程中向粗钨酸钠溶液中加硫酸中和至pH=10后，溶液中的杂质阴离子确SiO₃^2-、HAsO₃^2-、HAsO₄^2-等，则“净化”过程中，加入H₂O₂时发生反应的离子方程式为H₂O₂+HAsO₃^2-═HAsO₄^2-+H₂O，滤渣Ⅱ的主要成分是MgSiO₃、MgHAsO₄
（3）已知氢氧化钙和钨酸钙（CaWO₄）都是微溶电解质，两者的溶解度均随温度升高而减小．图2为不同温度下Ca（OH）₂、CaWO₄的沉淀溶解平衡曲线，则：
①T₁＜ T₂（填“＞”或“＜”）T₁时Ksp（CaWO₄）=1×10^-10
②将钨酸钠溶液加入石灰乳得到大量钨酸钙，发生反应的离子方程式为WO₄^2-+Ca（OH）₂=CaWO₄+2OH^-．

11．有机物甲、乙的结构如图所示，下列说法正确的是（　　）

	A．	甲、乙互为同分异构体
	B．	甲、乙都能发生取代、加成反应
	C．	与甲具有相同官能团的同分异构体还有2种
	D．	与乙具有相同官能团的同分异构体还有2种

18．短周期主族元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，在中学常见的酸中戊的最髙价氧化物对应的水化物的酸性最强．下列叙述错误的是（　　）

	A．	氧元素与甲、乙、丙形成的二元化合物均只有两种
	B．	简单离子半径：戊＞乙＞丙＞丁
	C．	甲、乙、戊三种元素可形成含有共价键的离子化合物
	D．	丙、丁、戊三种元素的最高价氧化物对应的水化物两两之间均能发生反应

1．为妥善处理氯甲烷生产企业的副产物CCl₄，以减少其对臭氧层的破坏．化学家研究在催化条件下，通过下列反应，使CCl₄转化为重要的化工原料氯仿（CHCl₃）．CCl₄+H₂?CHCl₃+HCl△H=QKJ•mol^-1．已知CCl₄的沸点为77℃，CHCl₃的沸点为61.2℃．在密闭容器中，该反应达到平衡后，测得如下数据（不考虑副反应）

实验序号	温度℃	初始CCl₄浓度mol/L	初始H₂浓度mol/L	CCl₄的平衡转化率
1	110	0.8	1.2	A
2	110	1	1	50%
3	120	1	1	B

（1）110℃时平衡常数1
（2）实验1中，CCl₄的转化率A为60%，平衡时c（CHCl₃）=0.48mol/L
（3）实验2中，10小时后达到平衡，H₂的平均反应速率为0.05mol/（L•h）
在此实验的平衡体系中，再加入1.0molCCl₄和0.5molHCl，平衡将向正反应方向移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）；
（4）实验3中，B的值②
①等于50% ②大于50% ③小于50% ④无法判断
（5）能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是BC
A．容器中压强不变
B．反应热△H不变
C．v_正（H₂）=v_逆（HCl）
D．混合气体的密度保持不变．

2．下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是（　　）

选项	X	Y	Z	M
A	Fe	FeCl₂	FeCl₃	Cl₂
B	Mg	C	CO	CO₂
C	NaOH	NaCO₃	NaHCO₃	CO₂
D	NH₃	NO	NO₂	O₂