常温下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是( )A．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液:Na+.H+.I-.SO32-B．饱和CO2的溶液中:Ca2+.K+.NO3-.Cl-C．在pH=14的溶液中:Na+.K+.Cl-.SO2D．无色透明溶液:Na+.Ba2+.MnO4-.Cl- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

1．常温下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（　　）

	A．	能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：Na⁺、H⁺、I^-、SO₃^2-
	B．	饱和CO₂的溶液中：Ca²⁺、K⁺、NO₃^-、Cl^-
	C．	在pH=14的溶液中：Na⁺、K⁺、Cl^-、SO₂
	D．	无色透明溶液：Na⁺、Ba²⁺、MnO₄^-、Cl^-

分析 A．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液，具有氧化性；
B．饱和CO₂的溶液，显酸性；
C．pH=14的溶液，显碱性；
D．MnO₄^-为紫色．

解答解：A．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液，具有氧化性，分别与I^-、SO₃^2-发生氧化还原反应不能共存，故A不选；
B．饱和CO₂的溶液，显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，故B选；
C．pH=14的溶液，显碱性，不能大量存在SO₂，故C不选；
D．MnO₄^-为紫色，与无色不符，故D不选；
故选B．

点评本题考查离子共存，为高频考点，把握习题中的信息及离子之间的反应为解答本题的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应、氧化还原反应的判断，题目难度不大．

练习册系列答案

（注：SiCl₄的沸点为57.6℃，金属氯化物的沸点均高于150℃）
（1）已知1mol石墨完全转化为金刚石需要吸收1.9kJ的能量，请写出石墨转化为金刚石的热化学反应方程式：C（石墨）═C（金刚石）△H=+1.9kJ/mol．
（2）向反应器中通入Cl₂前，需通一段时间的N₂，高温反应后，石墨中的氧化物杂质均转变为相应的氯化物，80℃冷凝的目的是：分离金属和非金属氧化物，由活性炭得到气体Ⅱ的化学反应方程式为：2C+2Cl₂+SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SiCl₄+2CO．
（3）加入过量NaOH溶液得到溶液Ⅳ的离子反应方程式为：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓，Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓．
（4）用化学反应原理解释得到沉淀Ⅴ的过程中乙酸乙酯和加热的作用：加入乙酸乙酯除去过量的氢氧化钠，且加热条件下促进偏铝酸钠水解平衡一直正向移动，得到氢氧化铝沉淀、醋酸钠、乙醇，反应离子方程式为AlO₂^-+CH₃COOCH₂CH₃+2H₂O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CH₃COO^-+CH₃CH₂OH+Al（OH）₃↓．1kg初级石墨最多可获得Ⅴ的质量为0.078kg．

12．某烃蒸气的密度是相同状况下H₂密度的34倍，求该烃分子式．

9．0.2L某混合溶液中溶质除了0.1mol HNO₃之外，还含有NaCl、MgCl₂、AlCl₃，测得该溶液中部分离子浓度大小如表所示：
请回答下列问题：

离子	Na⁺	Mg²⁺	Al³⁺
浓度/mol•L^-1	0.5	1.0	0.5

（1）该混合液中，溶质NaCl的物质的量为0.1mol，溶质MgCl₂的质量为19g．
（2）若要使该混合液中Cl^-沉淀完全，则需加入0.1mol•L^-1AgNO₃溶液的体积为8L．
（3）若将该混合液加水稀释至体积为1L，则稀释后溶液中Na⁺的物质的量浓度为0.1mol/L．

16．已知A、B、C、D是短周期中原子序数依次增大的四种主族元素．A₂在常温下呈气态，B原子最外层电子数是其电子层数的2倍，C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D是地壳中含量最多的金属元素．下列说法正确的是（　　）

	A．	A、C的氧化物均含离子键
	B．	C离子的半径小于D离子的半径
	C．	A、B可形成多种原子个数比为1：1的化合物
	D．	含D元素的盐溶液只能显碱性

6．某晶体溶于水配成溶液，向该溶液中滴加Ba（OH）₂溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体和白色沉淀，随着Ba（OH）₂溶液增多，白色沉淀由少到最大量，随后沉淀量逐渐减小至恒量．由此推知，该晶体所含离子可能有（　　）

	A．	NH₄⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、Cl^-		B．	NH₄⁺、Mg²⁺、SO₄^2-
	C．	NH₄⁺、Cl^-、SO₄^2-		D．	NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2-

13．下列说法不正确的是（　　）

	A．	在常温下SiO₂（s）+2C（s）=Si（s）+2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0
	B．	常温下，NH₄Cl溶液加水稀释$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）•c（{H}^{+}）}{c（N{{H}_{4}}^{+}）}$不变
	C．	向硅酸钠溶液中滴加酚酞，溶液变红，证明了Na₂SiO₃发生了水解
	D．	如图可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化

10．测血钙的含量时，进行如下实验：
①可将2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵（NH₄）₂C₂O₄晶体，反应生成 CaC₂O₄沉淀，将沉徙用稀硫酸处理得H₂C₂O₄溶液．
②将①得到的H₂C₂O₄溶液，再用酸性KMnO₄溶液滴定，氣化产物为CO₂，还原产物为Mn²⁺．
③终点时用去20mL l.0×l0^-4 mol．/L的KMnO₄溶液．
（1）写出用KMn04滴定H₂C₂O₄的离子方程式2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+l0CO₂↑+8H₂O．
（2）判断滴定终点的方法是当滴入最后一滴酸性KMnO₄溶液后溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色．
（3）③步骤中取酸性KMnO₄溶液溶液时，酸式滴定管用蒸馏水洗过后没有润洗，则测得的血钙质量分数偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（4）计算：血液中含钙离子的浓度为2.5×10^-3mol/L．

14．黄酒在存放过程中，有部分乙醇转化为乙酸，导致黄酒变酸．该过程中发生的反应为（　　）

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