题目内容
16．已知A、B、C、D是短周期中原子序数依次增大的四种主族元素．A2在常温下呈气态，B原子最外层电子数是其电子层数的2倍，C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D是地壳中含量最多的金属元素．下列说法正确的是（ ）| A． | A、C的氧化物均含离子键 | |
| B． | C离子的半径小于D离子的半径 | |
| C． | A、B可形成多种原子个数比为1：1的化合物 | |
| D． | 含D元素的盐溶液只能显碱性 |
分析 A、B、C、D是短周期中原子序数依次增大的四种主族元素．元素D是地壳中含量最多的金属元素，则D为Al元素；B原子最外层电子数是其电子层数的2倍，B为C元素；C在同周期的主族元素中原子半径最大，C为Na元素；A2在常温下呈气态，则A为H元素，以此来解答．
解答 解：由上述分析可知，A为H，B为C，C为Na，D为Al，
A．A的氧化物为水或过氧化氢，不含离子键，故A错误；
B．具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则C离子的半径大于D离子的半径，故B错误；
C．A、B可形成多种原子个数比为1：1的化合物，如乙炔、苯等，故C正确；
D．氯化铝溶液显酸性，偏铝酸钠溶液显碱性，故D错误；
故选C．
点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子结构、元素的性质推断元素为解答本题的关键，侧重分析与应用的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．
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6．室温下，浓度均为0.5mol•L-1相同体积的下列四种溶液，其中所含阳离子数由多到少的顺序是（ ）
①KCl ②FeCl3③HF ④Na2CO3．
①KCl ②FeCl3③HF ④Na2CO3．
| A． | ④＞①=②＞③ | B． | ①＞④＞②＞③ | C． | ④＞①＞③＞② | D． | ④＞②＞①＞③ |
7．某溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量之比为2：3：4．要使溶液中的Cl-、Br-、I-离子数之比变为4：3：2，则通入Cl2的分子数是原溶液中I-离子个数的（ ）
| A． | $\frac{1}{2}$ | B． | $\frac{1}{3}$ | C． | $\frac{1}{4}$ | D． | $\frac{1}{5}$ |
4．在恒温恒容密闭容器中充入0.5molN2和1.5molH2发生反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol充分反应后，下列说法正确的是（ ）
| A． | 在和上面初始体积相同的恒温恒压密闭容器中，也充入0.5molN2和1.5molH2发生反应则达到平衡时，放出的热量大于46.2kJ | |
| B． | 在平衡时再充入1molNH3则平衡向左移动，则平衡时N2的百分含量减小 | |
| C． | 若向容器中充入一定量He气，则平衡向右移动 | |
| D． | 在平衡后再充入1molH2，则N2的转化率增大，且平衡常数增大 |
11．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，36g18O2中所含的中子数为16NA | |
| B． | 1mol乙烯分子中含有共用电子对数为6NA | |
| C． | 电解饱和食盐水时，阳极上生成22.4L气体时转移的电子数为2NA | |
| D． | 标准状况下，2.24LCl2溶于水达到饱和，可得到HClO分子的数目是0.1NA |
1．常温下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（ ）
| A． | 能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：Na+、H+、I-、SO32- | |
| B． | 饱和CO2的溶液中：Ca2+、K+、NO3-、Cl- | |
| C． | 在pH=14的溶液中：Na+、K+、Cl-、SO2 | |
| D． | 无色透明溶液：Na+、Ba2+、MnO4-、Cl- |
8．根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题：
（1）已知25℃时，Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12；酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下：
25℃时，在Mg（OH）2饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液的颜色为蓝色．
（2）向50mL0.018mol•L-1的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol•L-1的盐酸，生成沉淀．已知该温度下AgCl的Ksp=1.0×10-10，忽略溶液的体积变化，请计算：
①完全沉淀后，溶液中c（Ag+）=1.0×10-7 mol•L-1．
②完全沉淀后，溶液的pH=2．
③如果向完全沉淀后的溶液中继续加入50mL0.001mol•L-1的盐酸，是否有白色沉淀生成？否（填“是”或“否”）．
（3）在某温度下，Ksp（FeS）=6.25×10-18，FeS饱和溶液中c（H+）与c（S2-）之间存在关系：c2（H+）•c（S2-）=1.0×10-22，为了使溶液里c（Fe2+）达到1mol•L-1，现将适量FeS投入其饱和溶液中，应调节溶液中的c（H+）约为4×10-3mol/L．
（1）已知25℃时，Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12；酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下：
| pH | ＜8.0 | 8.0～9.6 | ＞9.6 |
| 颜色 | 黄色 | 绿色 | 蓝色 |
（2）向50mL0.018mol•L-1的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol•L-1的盐酸，生成沉淀．已知该温度下AgCl的Ksp=1.0×10-10，忽略溶液的体积变化，请计算：
①完全沉淀后，溶液中c（Ag+）=1.0×10-7 mol•L-1．
②完全沉淀后，溶液的pH=2．
③如果向完全沉淀后的溶液中继续加入50mL0.001mol•L-1的盐酸，是否有白色沉淀生成？否（填“是”或“否”）．
（3）在某温度下，Ksp（FeS）=6.25×10-18，FeS饱和溶液中c（H+）与c（S2-）之间存在关系：c2（H+）•c（S2-）=1.0×10-22，为了使溶液里c（Fe2+）达到1mol•L-1，现将适量FeS投入其饱和溶液中，应调节溶液中的c（H+）约为4×10-3mol/L．
5．化学与生活、环境、材料和科技等密切相关，表中对应关系错误的是（ ）
| 材料 | 主要化学成分 | |
| A | 水垢 | 碳酸钙 |
| B | 刚玉、钻石 | 三氧化二铅 |
| C | 古代陶瓷、普通玻璃 | 硅酸盐 |
| D | 水晶、硅藻土 | 二氧化硅 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
9．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 氨气溶于醋酸溶液：NH3+H+→NH4+ | |
| B． | 将硫化氢气体通入足量氢氧化钠溶液中，H2S+2OH-→S2-+2H2O | |
| C． | 向氯化亚铁溶液中加入溴水：Fe2++Br2→Fe3++2Br- | |
| D． | 碳酸氢钠溶液中加入足量的石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-→CaCO3↓+2H2O+CO32- |