Question

9．0.2L某混合溶液中溶质除了0.1mol HNO₃之外，还含有NaCl、MgCl₂、AlCl₃，测得该溶液中部分离子浓度大小如表所示：
请回答下列问题：

离子	Na+	Mg2+	Al3+
浓度/mol•L-1	0.5	1.0	0.5

（1）该混合液中，溶质NaCl的物质的量为0.1mol，溶质MgCl₂的质量为19g．
（2）若要使该混合液中Cl^-沉淀完全，则需加入0.1mol•L^-1 AgNO₃溶液的体积为8L．
（3）若将该混合液加水稀释至体积为1L，则稀释后溶液中Na⁺的物质的量浓度为0.1mol/L．

Answer 1

分析 （1）根据n=cV计算Na⁺、Mg²⁺的物质的量，溶液中n（NaCl）=n（Na⁺），n（MgCl₂）=n（Mg²⁺），再根据m=nM计算氯化镁的质量；
（2）根据镁离子、钠离子和铝离子浓度计算出氯离子浓度，然后根据n（AgNO₃）=n（Cl^-）、V=$\frac{n}{c}$计算AgNO₃溶液的体积；
（3）稀释过程中钠离子的物质的量不变，根据稀释定律计算稀释后中Na⁺的物质的量浓度．

解答 解：（1）溶液中n（NaCl）=n（Na⁺）=0.2L×0.5mol/L=0.1mol；
n（MgCl₂）=n（Mg²⁺）=0.2L×1mol/L=0.2mol，故氯化镁的质量为：0.2mol×95g/mol=19g，
故答案为：0.1mol；19g；
（2）c（Cl^-）=c（Na⁺）+2c（Mg²⁺）+3c（Al³⁺）=0.5mol/L+1.0mol/L×2+0.5mol/L×3=4mol/L，
n（AgNO₃）=n（Cl^-）=0.2L×4mol/L=0.8mol，需要AgNO₃溶液的体积为：$\frac{0.8mol}{0.1mol/L}$=8L，
故答案为：8L；
（3）稀释过程中钠离子的物质的量不变，则稀释后钠离子的浓度为：c（Na⁺）=$\frac{0.5mol/L×0.2L}{1L}$=0.1mol/L，
故答案为：0.1mol/L．

点评 本题考查物质的量浓度有关计算，题目难度中等，注意掌握物质的量浓度的概念及表达式，明确守恒思想在化学计算中的应用方法为解答关键，试题培养了学生的化学计算能力．