Question

10．测血钙的含量时，进行如下实验：
①可将2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵（NH₄）₂C₂O₄晶体，反应生成 CaC₂O₄沉淀，将沉徙用稀硫酸处理得H₂C₂O₄溶液．
②将①得到的H₂C₂O₄溶液，再用酸性KMnO₄溶液滴定，氣化产物为CO₂，还原产物为Mn²⁺．
③终点时用去20mL l.0×l0^-4 mol．/L的KMnO₄溶液．
（1）写出用KMn04滴定H₂C₂O₄的离子方程式2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+l0CO₂↑+8H₂O．
（2）判断滴定终点的方法是当滴入最后一滴酸性KMnO₄溶液后溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色．
（3）③步骤中取酸性KMnO₄溶液溶液时，酸式滴定管用蒸馏水洗过后没有润洗，则测得的血钙质量分数偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（4）计算：血液中含钙离子的浓度为2.5×10^-3mol/L．

Answer 1

分析 （1）用酸性KMnO₄溶液滴定H₂C₂O₄溶液，发生氧化还原反应生成二氧化碳，锰离子和水，结合电荷守恒、电子守恒和原子守恒书写；
（2）利用高锰酸钾溶液的紫红色指示反应的终点，颜色变化后半分钟不变证明反应达到终点；
（3）③步骤中取酸性KMnO₄溶液溶液时，酸式滴定管用蒸馏水洗过后没有润洗，消耗标准溶液体积增大；
（4）5CaC₂O₄～5H₂C₂O₄～2KMnO₄的定量关系计算；

解答 解：（1）用酸性KMnO₄溶液滴定H₂C₂O₄溶液，高锰酸钾具有强氧化性能氧化草酸发生氧化还原反应生成二氧化碳，锰离子和水，反应的离子方程式为：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+l0CO₂↑+8H₂O，
故答案为：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+l0CO₂↑+8H₂O；
（2）判断滴定终点的方法是：当滴入最后一滴酸性KMnO₄溶液后溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色，
故答案为：当滴入最后一滴酸性KMnO₄溶液后溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色；
（3）③步骤中取酸性KMnO₄溶液溶液时，酸式滴定管用蒸馏水洗过后没有润洗，消耗高锰酸钾溶液体积增大，计算测得的血钙质量分数偏大，
故答案为：偏大；
（4）定量关系可知，5CaC₂O₄～5H₂C₂O₄～2KMnO₄，
                                5                               2
                                n                            0.020L×l.0×l0^-4 mol/L
n=5.0×10^-6mol，
血液中含钙离子的浓度=$\frac{2.5×1{0}^{-3}mol}{0.002L}$=2.5×10^-3，
故答案为：2.5×10^-3；

点评 本题考查了氧化还原反应滴定实验过程、定量计算和物质性质的分析应用，掌握基础是解题关键，题目难度不大．