Question

8．写出下列过程所发生反应的离子方程式
（1）用400mL 0.5mol•L^-1的NaOH溶液吸收8.96g SO₂气体：7SO₂+10OH^-=3SO₃^2-+4HSO₃^-+3H₂O．
（2）将过量铝粉投入NaOH溶液：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

Answer 1

分析 （1）氢氧化钠的物质的量为0.5mol/L×0.4L=0.2mol；二氧化硫的物质的量为$\frac{8.96g}{64g/mol}$=0.14mol，依据方程式：2NaOH+CO2SO₂（少量）=Na₂SO₃+H₂O；NaOH+CO2SO₂（过量）=NaHSO₃，$\frac{n（S{O}_{2}）}{n（NaOH）}$=$\frac{0.14}{0.2}$=$\frac{7}{10}$，大于
$\frac{1}{2}$，小于$\frac{1}{1}$，所以产物既有亚硫酸钠又有硫酸钠，依据钠原子个数、硫原子个数守恒可知生成亚硫酸钠物质的量为：0.6mol，生成亚硫酸氢钠为0.8mol；
（2）铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气．

解答 解：（1）氢氧化钠的物质的量为0.5mol/L×0.4L=0.2mol；二氧化硫的物质的量为$\frac{8.96g}{64g/mol}$=0.14mol，依据方程式：2NaOH+CO2SO₂（少量）=Na₂SO₃+H₂O；NaOH+CO2SO₂（过量）=NaHSO₃，$\frac{n（S{O}_{2}）}{n（NaOH）}$=$\frac{0.14}{0.2}$=$\frac{7}{10}$，大于$\frac{1}{2}$，小于$\frac{1}{1}$，所以产物既有亚硫酸钠又有硫酸钠，依据钠原子个数、硫原子个数守恒可知生成亚硫酸钠物质的量为：0.6mol，生成亚硫酸氢钠为0.8mol，反应的离子方程式：7SO₂+10OH^-=3SO₃^2-+4HSO₃^-+3H₂O；
故答案为：7SO₂+10OH^-=3SO₃^2-+4HSO₃^-+3H₂O；
（2）铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
故答案为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，题目难度不大．