Question

13．某温度下，纯水中c（H⁺）=2×10^-7 mol•L^-1，则此温度＞25°C（填“＞”、“＜”或“=”）．若温度不变，滴入稀盐酸，使c（H⁺）=8×10^-4 mol•L^-1，则此时溶液中由水电离产生的c（H⁺）=5×10^-9mol/L．

Answer 1

分析 水的电离属于吸热反应，据此填第一个空；纯水中c（H⁺）=c（OH^-），根据Kw=c（H⁺）×c（OH^-）计算即可．

解答 解：纯水中c（H⁺）=c（OH^-），某温度下纯水中c（H⁺）=2×10^-7mol•L^-1，则c（OH^-）=2×10^-7mol•L^-1；Kw=c（H⁺）×c（OH^-）=（2×10^-7）²=4×10^-14＞10^-14，
水的电离属于吸热反应，那么此温度高于25℃；
滴入稀盐酸，使c（H⁺）=8×10^-4 mol•L^-1，c（OH^-）=$\frac{4×1{0}^{-14}}{8×1{0}^{-4}}$=5×10^-9mol•L^-1，此时溶液中的氢氧根离子全部来源于水的电离，由水电离数的氢离子浓度等于氢氧根离子的浓度，故答案为：＞；5×10^-9mol/L．

点评 本题考查了水的电离、离子积常数的有关计算，侧重于对学生计算能力和分析能力的考查，注意离子积只和温度有关．题目难度中等．