题目内容
4．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）| A． | 标准状况下，5.6L氧气含有n1个O2，则NA为4n | |
| B． | 2.4g金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为2NA | |
| C． | 常温下，22.4LSO2所含的分子数为NA | |
| D． | 18g水中所含的分子数为8NA |
分析 A、分子个数N=$\frac{V}{{V}_{m}}{N}_{A}$；
B、求出镁的物质的量，然后根据镁反应后变为+2价来分析；
C、二氧化硫所处的压强不明确；
D、分子个数N=$\frac{m}{M}{N}_{A}$．
解答 解：A、标况下5.6L氧气中含有的氧气分子个数N=$\frac{V}{{V}_{m}}{N}_{A}$=$\frac{5.6L}{22.4L/mol}×{N}_{A}/mol$=0.25NA=n1，故NA=4n1，故A正确；
B、2.4g镁的物质的量为0.1mol，而镁反应后变为+2价，故0.1mol镁转移0.2NA个电子，故B错误；
C、二氧化硫所处的压强不明确，故气体摩尔体积不明确，故二氧化硫的物质的量和分子个数无法计算，故C错误；
D、18g水中含有的分子个数N=$\frac{m}{M}{N}_{A}$=$\frac{18g}{18g/mol}×{N}_{A}/mol$=NA个，故D错误．
故选A．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
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其合成路线如下：
．
．
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| B． | （CH3）3CCH2CH（C2H5）CH3 2，2-二甲基-4-乙基戊烷 | |
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