Question

12．标准状况下将4.48LCO₂通人1L0.3mol•L^-1NaOH溶液中，当CO₂与NaOH完全反应时，下列说法正确的是（　　）

• A． 溶液中只有一种阴离子（OH^-除外）
• B． 溶液中溶质的物质的量之比为1：2
• C． 反应后有CO₂逸出
• D． 反应后的溶液还可以吸收部分CO₂

Answer 1

分析 反应的可能方程式有：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O，CO₂+NaOH=NaHCO₃，n （CO₂）=$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，n（NaOH）=1L×0.3mol/L=0.3mol，
则有：2＞$\frac{n（NaOH）}{n（C{O}_{2}）}$=$\frac{3}{2}$＞1，所以：所得产物为Na₂CO₃和NaHCO₃，溶液中存在的主要阴离子有CO₃^2-、HCO₃^-，由此分析解答．

解答 解：反应的可能方程式有：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O，CO₂+NaOH=NaHCO₃，n （CO₂）=$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，n（NaOH）=1L×0.3mol/L=0.3mol，
则有：2＞$\frac{n（NaOH）}{n（C{O}_{2}）}$=$\frac{3}{2}$＞1，所以：所得产物为Na₂CO₃和NaHCO₃，溶液中存在的主要阴离子有CO₃^2-、HCO₃^-，
A、阴离子有CO₃^2-、HCO₃^-，故A错误；
B、设碳酸钠的物质的量为xmol，则碳酸氢钠的物质的量为（0.2-x）mol，根据钠守恒可知：2x+0.2-x=0.3解之得x=0.1，所以溶液中溶质的物质的量之比为1：1，故B错误；
C、溶液中存在有碳酸根，说明CO₂不足，故C错误；
D、溶液中存在有碳酸根，所以反应后的溶液还可以吸收部分CO₂，故D正确；
故选D．

点评 本题考查化学方程式的相关计算，题目难度不大，注意正确判断产物的成分为解答该题的关键．