Question

10．（1）用5.0mol/L的NaOH溶液配制0.1mol/L的NaOH溶液时，如图所示的仪器中，肯定不需要的是ABCE（填序号），配制上述溶液还需要的玻璃仪器是玻璃棒、胶头滴管、量筒（填仪器名称）．

（2）在配制过程中，下列操作将导致实际所配NaOH溶液浓度偏低的是（填编号）①③④．
①准确取出的浓NaOH溶液在空气中露置时间过长
②用量器将浓NaOH溶液直接加入容量瓶，缓慢加入蒸馏水至液面最低点恰好和环形刻度线相切
③摇匀后，液面低于刻度线，再加蒸馏水至液面最低点恰好和环形刻度线相切
④稀释NaOH溶液的仪器未洗涤．

Answer 1

分析 （1）根据溶液的配制情况结合各仪器的作用选取仪器；
（2）根据配制一定物质的量浓度的溶液操作方法对c=$\frac{n}{V}$的影响分析产生的误差．

解答 解：（1）用5.0mol/L的NaOH溶液配制0.1mol/L的NaOH溶液的步骤为：计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，使用的仪器有：量筒、烧杯、胶头滴管、容量瓶、玻璃杯等，选项中用到的仪器有：D、F，一定不会使用的仪器有：A、B、C、E，还缺少玻璃杯、胶头滴管和量筒，
故答案为：ABCE，玻璃棒、胶头滴管、量筒；
（2）①准确取出的浓NaOH溶液在空气中露置时间过长，导致氢氧化钠变质，配制的溶液中溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故①正确；
②用量器将浓NaOH溶液直接加入容量瓶，缓慢加入蒸馏水至液面最低点恰好和环形刻度线相切，该操作方法合理，不影响溶液浓度，故②错误；
③摇匀后，液面低于刻度线，属于正常现象，不需要加入蒸馏水，若再加蒸馏水至液面最低点恰好和环形刻度线相切，导致配制的溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故③正确；
④稀释NaOH溶液的仪器未洗涤，配制的溶液中溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故④正确；
故答案为：①③④．

点评 本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液方法，题目难度不大，明确配制步骤为解答关键，注意掌握误差分析的方法与技巧，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．