Question

15．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X、Y、Z、W最外层电子数之和为16，Y 原子的最外层电子数是其内层电子数的3 倍，Z²⁺ 与Y^2- 具有相同的电子层结构，W 与X 同主族．下列说法正确的是（　　）

• A． 原子半径的大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）
• B． Y 分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同
• C． X 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W 的弱
• D． Y 的气态简单氢化物的热稳定性比W 的强

Answer 1

分析 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．Y 原子的最外层电子数是其内层电子数的3 倍，则Y为O元素；Z²⁺ 与Y^2- 具有相同的电子层结构，可知Z为Mg元素；W 与X 同主族，最外层电子数相同，且X、Y、Z、W最外层电子数之和为16，则X的最外层电子数为$\frac{16-6-2}{2}$=4，则X为C，W为Si，以此来解答．

解答 解：由上述分析可知，X为C，Y为O，Z为Mg，W为Si，
A．电子层越多原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径的大小顺序：r（Z）＞r（W）＞r（X）＞r（Y），故A错误；
B．Y 分别与Z、W形成的化合物分别为MgO、SiO₂，分别含离子键、共价键，故B错误；
C．非金属性X＞W，X 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W 的强，故C错误；
D．非金属性Y＞W，Y 的气态简单氢化物的热稳定性比W 的强，故D正确；
故选D．

点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素的位置、原子序数推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．