题目内容

9．ClO2是一种国际公认的高效含氯消毒剂，ClO2属于（　　）
A．碱B．酸C．混合物D．氧化物

分析 电离时生成的阳离子全部是H+的化合物为酸；
电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物为碱；
其构成中只含两种元素，其中一种一定为氧元素为氧化物；
含有两种以上物质的为混合物．

解答 解：ClO2含有氯和氧两种元素，为非电解质，不能电离，属于氧化物，
故选：D．

点评 本题考查了物质类别判断，熟悉酸、碱、氧化物、混合物概念是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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19．已知充分燃烧a g乙炔（C2H2）气体时生成2mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧热的热化学方程式正确的是（　　）
A．2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2b kJ/mol
B．C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-b kJ/mol
C．2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H=-4b kJ/mol
D．C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-2b kJ/mol
20．下列说法正确的是（　　）
A．在铁片上镀锌，铁片与电源的正极相连
B．合成氨工业中，降温使NH3液化，可以加快反应速率
C．向氨水中不断通入CO2，$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$不断增大
D．工业生产硫酸时，使用热交换器可以提高能量的利用率与原料的转化率
17．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中原子半径$\frac{r（Z）}{r（X）}$的比值在短周期主族元素中为最大值，而W的原子核外电子数是同主族元素Y的2倍．则下列说法正确的是（　　）
A．简单离子半径：Z＞Y
B．X可分别与Y、Z、W组成共价化合物
C．W的最高价含氧酸的酸式盐一定显酸性
D．ZYX溶液与ZXW溶液呈碱性的原理相同
4．X、Y、Z、W为原子序数依次增加的四种短周期主族元素，它们的最外层电子数之和为17，且原子核外L电子层的电子数分别为5、6、8、8．Z元素原子核外K层与M层电子数相等．下列说法中不正确的是（　　）
A．X、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同
B．元素Y和W的非金属性强弱比较：Y＞W
C．原子半径由小到大的顺序为：Y＜X＜W＜Z
D．X、W两元素最高价氧化物对应的水化物酸性X＞W
14．关于化学反应与能量的说法正确的是（　　）
A．形成化学键时吸收能量
B．中和反应是吸热反应
C．燃烧属于放热反应
D．反应物总能量与生成物总能量一定相等
1．（1）金属铝能和烧碱溶液反应产生氢气．请回答：
①写出该反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
②当等质量的铝分别与足量的盐酸、烧碱溶液反应时，产生氢气的体积比（相同状况）是1：1，请用氧化还原反应原理予以解释．铝全部反应，失去的电子相同，所以生成氢气相同．
（2）许多元素有多种化合价，同种元素不同化合价的物质之间能够发生氧化还原反应，产物中该元素的化合价位于中间价态，这样的反应称为归中反应．例如：Fe+2FeCl3=3FeCl2．在反应物中具有高价态的物质是
氧化剂，具有氧化性；对生成的具有中间价态的物质的性质可以这样描述：既具有氧化性也具有还原性．
（3）汽车尾气和煤的烟气中都含有污染物NO，可依据归中反应用NH3还原．请回答：
①该反应的化学方程式：4NH3+6NO=5N2+6H2O．
②该反应中被氧化与被还原的N元素的质量比是：2：3．
13．下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（　　）
选项实验操作及现象实验结论
A将碘水和四氯化碳的混合溶液置于分液漏斗中并振荡、静置．溶液分层，上层呈紫红色，下层几乎无色．碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度
B将表面滴有几滴水的蔗糖和一定量的浓硫酸混合并搅拌．蔗糖膨胀变黑，产生有刺激性 气味的气体．浓硫酸具有脱水性和强氧化性
C在稀硝酸和过量的铜片反应后的溶液中，滴入少量稀硫酸．剩余铜继续溶解，并有气泡产生．稀硫酸也可将铜氧化
D用洁净的铂丝蘸取某盐溶液在酒精灯火焰上灼烧．观察到酒精灯火焰呈黄色．盐溶液中一定含有 Na+，无 K+
A．AB．BC．CD．D
14．下列过程或现象与盐类水解无关的是（　　）
A．使用热的纯碱溶液去油污B．浓氨水有刺激性气味
C．明矾、氯化铁常用于净水D．硫化钠溶液有臭味

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