题目内容

6．下列对化学反应的认识不正确的是（　　）
A．会引起化学键的变化B．必然引起物质状态的变化
C．必然伴随着能量的变化D．会产生新的物质

分析 A．化学反应的本质是旧化学键断裂，新化学键生成；
B．化学反应不一定引起物质状态的变化；
C．化学反应都伴随着能量的变化；
D．化学变化是指有新物质生成的变化．

解答 解：A．化学反应必定会引起化学键的变化，故A正确；
B．化学反应不一定引起物质状态的变化，如氢气与氯气反应生成氯化氢，都是气体，故B错误；
C．化学反应必然伴随着能量的变化，故C正确；
D．化学变化是指有新物质生成的变化，会产生新物质，故D正确；
故选B．

点评 本题考查化学反应的特征，难度不大．平时注意知识的积累．

练习册系列答案
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16．关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是（　　）
A．将金属K放在烧杯中燃烧，火焰呈紫色
B．非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中
C．原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键
D．由不同元素组成的含多个原子的分子里，一定只存在极性键
17．某树脂的合成线路如下：

已知：
（1）B中含有的官能团的名称是碳碳双键和溴原子．
（2）反应①、③的有机反应类型分别是消去反应、取代反应或水解反应．
（3）下列说法正确的是b（填字母编号）．
a．1mol E与足量的银氨溶液反应能生成2mol Ag
b．可以用NaHCO3鉴别E和F
c．B分子存在顺反异构
（4）写出反应⑤的化学方程式
（5）的同分异构体中同时符合下列条件的芳香族化合物共有6种．
其中苯环上一氯代物有两 种结构简式为（任写一种）（任写一种）．
a．能发生消去反应           b．能与过量浓溴水反应生成白色沉淀．
14．海水中有丰富的卤素资源，含量最高的食盐（NaCl）不但是人类生活不可缺少的物质，而且是重要的化工原料．
（1）实验室里常用NaCl制取HCl．请在下图中选择合适的仪器用于发生HCl气体：②③⑥（填写仪器编号）．

（2）在实验室里使用与制取HCl相同的实验装置和条件，将浓硫酸滴入NaBr（s），可以观察到的现象是先有白雾（或无色气体）产生，很快有红棕色气体生成．
（3）产生上述现象的原因是浓硫酸有强氧化性、-1价的Br元素有还原性，它们发生氧化还原反应生成了Br2；Br2很容易挥发，在加热条件下成为红棕色气体．
（4）收集HCl（g）和HBr（g）的实验时不可缺少的实验操作是：必须用适当的方式吸收尾气．
（5）除水之外，限用 HCl（g）、HBr（g）和HI（g），还需要MnO2或其他合理的氧化剂、CCl4或其他合理的萃取剂（填写试剂的化学式），就能设计实验比较氯、溴、碘的化学活泼性．
（6）工业上可用食盐作为一种主要原料，经不同的方法生产纯碱．联合制碱法（侯氏制碱法）与氨碱法（索氏制碱法）相比，其优点是：提高了食盐的利用率（或充分利用食盐中的钠和氯）、可节省石灰窑和蒸氨塔等设备（或减少CaCO3 制 CO2 这一工序，降低了能耗与污染）和避免产生大量含CaCl2的废液．
1．按要求完成下列各题：
（1）KOH的电子式：，CH（CH3）3的名称为：2-甲基丙烷．
（2）有五种物质：①Cu、②H2CO3、③BaSO4、④盐酸、⑤SO2，其中弱电解质是②（填序号，下同），非电解质是⑤．
（3）钠与水反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
已知在过量的FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液，并加入过量H2SO4，溶液立即变黄，试写出该反应的离子方程式：2Fe2++ClO-+2H+═2Fe3++Cl-+H2O．
11．从下列事实所得出的解释或结论正确的是（　　）
选项实验事实解释或结论
A已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动反应物的浓度一定降低
B压缩针筒内的NO2和N2O4混合气体，颜色先变深后变浅增大压强，平衡向生成N2O4的方向移动
C由水电离出来的c（H+）=1.0×10-13mol/L溶液该溶液为氯化铵水溶液
D向含有NH4+、Mg2+、Cu2+、Al3+溶液中加入过量的氢氧化钠溶液微热并搅拌，再加过量的盐酸，其中NH4+大量减少NH4+水解
A．AB．BC．CD．D
18．在一定体积的容器中，加入1.5mol氙气（Xe）和7.5mol氟气（F2），于400℃和2633kPa下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5molF2．推算该无色晶体的化学式．
15．化合物A是石油化工的一种重要原料，用A和水煤气为原料经下列途径合成化合物F．
已知：$\stackrel{H+/H_{2}O}{→}$

回答下列问题；
（1）写出下列物质的结构简式：A：CH2=CH2；B：CH3CH2CHO；F：HOH2CCH（OH）CHO；
（2）指出反应类型：B→D取代反应，反应①消去反应；
（3）E可与新制的Cu（OH）2反应，写出化学方程式；
（4）写出反应D→E的化学方程式CH3CHBrCHO+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CHCHO+NaBr+H2O（或CH2BrCH2CHO+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CHCHO+NaBr+H2O）；
（5）用E制取F，必须经过反应②③④，其中反应②④的目的是防止-CHO在第③步被氧化；
（6）化合物G是F的一种同分异构体，G在浓硫酸存在的条件下加热，可生成六原子环状化合物，写出G生成高分子化合物（C3H4O2）n的化学方程式．
13．下列溶液中Cl-物质的量浓度最大的是（　　）
A．10mL 0.1mol/L的FeCl3溶液B．20mL 0.1mol/L的MgCl2溶液
C．30mL 0.2mol/L的KCl溶液D．100mL 0.25mol/L的HCl溶液

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