在一定体积的容器中.加入1.5mol氙气(Xe)和7.5mol氟气(F2).于400℃和2633kPa下加热数小时.然后迅速冷却至25℃.容器内除得到一种无色晶体外.还余下4.5molF2．推算该无色晶体的化学式．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

18．在一定体积的容器中，加入1.5mol氙气（Xe）和7.5mol氟气（F₂），于400℃和2633kPa下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5molF₂．推算该无色晶体的化学式．

分析开始加入1.5mol氙气和7.5mol氟气，剩余4.5mol氟气，完全反应氙气，参加反应氟气为3mol，根据质量守恒定律确定晶体的化学式．

解答解：开始加入1.5mol氙气和7.5mol氟气，剩余4.5mol氟气，完全反应氙气，参加反应的氟气为7.5mol-4.5mol=3mol，1.5molXe与3moL氟气反应生成物中Xe原子与氟原子物质的量之比为1.5：3×2=1：4，所以化学式为：XeF₄，答：该无色晶体的化学式为XeF₄．

点评本题考查化学方程式计算，涉及质量守恒定律，明确反应前后同种元素原子数目不变即可解答．

练习册系列答案

相关题目

8．下列试剂长期敞放空气中，不会发生化学变化的是（　　）

9．中新网2013年5月3日报道，${\;}_{26}^{60}$Fe的现身揭秘了超新星爆炸历史真相．下列说法中正确的是（　　）

	A．	铁原子的质量数均为60
	B．	${\;}_{26}^{60}$Fe的核内质子数比中子数多8
	C．	1mol${\;}_{26}^{58}$Fe与足量盐酸反应时均可得到1mol H₂
	D．	等物质的量的${\;}_{26}^{60}$Fe与1mol ${\;}_{26}^{58}$Fe，前者质量比后者多2g

6．下列对化学反应的认识不正确的是（　　）

	A．	会引起化学键的变化		B．	必然引起物质状态的变化
	C．	必然伴随着能量的变化		D．	会产生新的物质

13．相同温度、相同浓度下的六种盐溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中①②③代表的物质可能分别为（　　）

	A．	CH₃COOH HCl　 CH₃COONa		B．	H₂SO₄　（NH₄）₂SO₄　CH₃COONa
	C．	（NH₄）₂SO₄　 CH₃COOH　 NaOH		D．	（NH₄）₂SO₄　NH₄Cl　CH₃COONa

3．分析气体体积与物质的量的关系，完成以下练习．
（1）标准状况下，2mol CO₂的体积为44.8L．
（2）标准状况下，0.15mol NO的体积为3.36L．
（3）标准状况下，0.2mol H₂与O₂的混合气体体积为4.48L．

10．

如图为实验室制氢气的简易装置．若在加稀硫酸时发现锌粒与稀硫酸没有接触而稀硫酸不够了，为使该反应顺利进行，可以从长颈漏斗中加入的试剂是（　　）
①食盐水
②KNO₃溶液
③适量稀硫酸铜溶液
④Na₂CO₃溶液
⑤CCl₄
⑥浓氨水．

4．

苯与浓硝酸的反应：实验室制备硝基苯的实验装置如下图所示，主要步骤如下：
①配制一定比例浓硫酸与浓硝酸形成的混合酸，加入反应器中．
②向室温下的混合酸中逐滴加入一定质量的苯，充分振荡，混合均匀．
③在50～60℃下发生反应，直至反应结束．
④除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5% NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤．
⑤将用无水CaCl₂干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯．
填写下列空白：
（1）配制一定比例浓硫酸与浓硝酸形成的混合酸时，操作注意事项是先将浓硝酸注入容器中，再慢慢注入浓硫酸，并及时搅拌和冷却．
（2）步骤③中，为了使反应在50～60℃下进行，常用的方法是反应器放在50～60℃的水浴加热．
（3）步骤④中洗涤和分离粗硝基苯应使用的仪器是分液漏斗．
（4）步骤④中粗产品用5%NaOH溶液洗涤的目的是除H₂SO₄、HNO₃、NO₂等物质．
（5）纯硝基苯是无色、密度比水大（填“小”或“大”）的油状液体．
（6）苯与浓硝酸反应的化学方程式为

．

5．

短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等．下列判断不正确的是（　　）

	A．	最简单气态氢化物的热稳定性：R＞Q
	B．	最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜W
	C．	原子半径：T＞Q＞R
	D．	T的非金属性强于Q的非金属性

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