题目内容
如何除去金属银中少量的金属铜杂质？
考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用
专题：元素及其化合物
分析：Cu与硝酸银反应生成硝酸铜和Ag，则Ag不溶于水，以此来解答．
解答：
解：将混合物中加足量硝酸银溶液，充分反应后过滤，即可除去金属银中少量的金属铜杂质，
答：加足量硝酸银反应后过滤．
答：加足量硝酸银反应后过滤．
点评：本题考查物质的分离、提纯方法及选择，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，注意金属单质置换反应的应用，题目难度不大．
练习册系列答案
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质子核磁共振谱（PMR）是研究有机物结构的有力手段之一，在所研究的化合物分子中，每一结构中的等性氢原子在PMR谱中都给出了相应的峰（信号）．峰的强度与结构中的H原子数成正比，例如乙酸分子的PMR谱中有两个信号峰，其强度比为3：1．现有某化学式为C3H6O2的有机物的PMR谱有三个峰，其强度比为3：2：1，则该有机物的结构简式不可能是（ ）
| A、CH3CH2COOH |
| B、CH3COOCH3 |
| C、HCOOCH2CH3 |
| D、CH3COCH2OH |
如图，A池用石墨电极电解饱和KCl溶液，B池精炼粗铜，当d极产生具有氧化性的气体在标准状况下为2.24L时停止通电，此时A池中KCl有剩余且溶液的体积为200mL，下列说法正确的是（ ）| A、该电路中通过的电子的物质的量为0.4mol |
| B、向A池中通入4.48L HCl气体可恢复到电解前的状态 |
| C、e电极应为粗铜板材料且质量减少6.4g |
| D、停止通电后恢复至室温A池中溶液的pH值为14 |
下列说法正确的是（ ）
| A、已知25℃时，有关弱酸的电离平衡常数：HCN Ka=4.9×10-10； H2CO3 Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11．则将少量CO2通入NaCN溶液中反应的化学方程式为：2NaCN+H2O+CO2═2HCN+Na2CO3 |
| B、将pH=6的H2SO4稀释1000倍后，c（H+）=200c（SO42-） |
| C、已知CaCO3的Ksp=2.8×10-9，现将等体积的Na2CO3溶液与CaBr2溶液混合，若CaBr2溶液的浓度为 5.6×10-5 mol/L，则生成沉淀所需Na2CO3溶液的最小浓度为5×10-5mol/L |
D、 在不同条件下进行的异构化反应X?Y的进程图解如图所示．图中的“  ”是X，“ ”是Y，则可以计算得到乙的平衡常数K=1，且比甲的平衡常数要小 |
